.在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ:（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2 (l)+H2O(l).

①     已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃ < K165℃，則該反應(yīng)的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。

②     一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系。a隨著x增大的原因是________。

  ③取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容

下充入氣體He，CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_____（填“增加”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ：(1)某溫度下，純水中c(H+) = 2.0×10－7mol/L,該溫度下，0.9mol/L NaOH

溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的

pH＝_________。

(2)向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固體，溶

   液pH增大，主要原因是(請(qǐng)用學(xué)過(guò)的平衡理論解釋)____________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z和R分別代表4種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是                                             （　�。�

A．a(chǎn)-c=m-n       B．a(chǎn)-b=n-m      C．c-d=m+n      D．b-d=m+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

 A．乙醇燃燒                     B．氧化鈣溶于水

   C．鋅粉和稀硫酸反應(yīng)             D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50。，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)

2HI(g)  H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

    A. 50             B. 0.02         C. 100           D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.lmol/L的氨水中存在如下電離平衡：

NH3·H2O  NH＋OH－

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(    )

A  通入少量HCl氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B  加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C  滴加少量0.lmol/L NaOH溶液，溶液中c（OH-）減少

D  加入少量NH4Cl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是(　　)

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油

C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(　　)

A．加成反應(yīng)　　　　　　 B．酯化反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)     D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用途，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題。

(1)在儀器a.分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是________(填序號(hào))。

(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號(hào))。

a．試管　  b．分液漏斗　  c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)

d．集氣瓶　e．酸式滴定管　f．堿式滴定管

(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：

　　　　　             甲　　　　乙　　　　丙

①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體，則試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有________、________。

通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為________。

②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a―→____―→_____―→d(填接口代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I. NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：               。

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

則1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮 _       （填“吸收”或“放出”）的熱量是_____________。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：                  。

② 當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是                         。

(4) 通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是____ 還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：____ 。NO+O2--2e-=NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

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