某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(　　)

A．加成反應(yīng)　　　　　　 B．酯化反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)     D．水解反應(yīng)


【解析】　分子中含有—OH、—COOH、C===C等可以發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)。

【答案】　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導(dǎo)彈巡洋艦，避免了兩軍艦艇相撞。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是（　）

A．自然界中沒有游離的鈉和鋁     

B．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．鋁鈉合金投入到水中，一定有偏鋁酸鈉生成

D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是                                               

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)      

B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

Ⅰ:（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2 (l)+H2O(l).

①     已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃ < K165℃，則該反應(yīng)的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。

②     一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系。a隨著x增大的原因是________。

  ③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容

下充入氣體He，CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_____（填“增加”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ：(1)某溫度下，純水中c(H+) = 2.0×10－7mol/L,該溫度下，0.9mol/L NaOH

溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的

pH＝_________。

(2)向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固體，溶

   液pH增大，主要原因是(請用學(xué)過的平衡理論解釋)____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是

(　　)

A．棉線和蠶絲都能水解生成葡萄糖

B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體

C．1 mol 甲烷和1 mol 氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成1 mol CH3Cl

D．乙酸乙酯中含有的雜質(zhì)乙酸可用NaOH溶液除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是

(　　)

A．其一氯代物只有一種

B．其二氯代物有三種

C．在光照下，其能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)

D．它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　    ①

　　　　　           ②　　　 ③　　　　　④

A．裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③：先從b口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從a口進(jìn)氣，可收集一氧化氮

D．裝置④：可用來證明碳的非金屬性比硅強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：

序號

內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重

下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．上述實驗中已明顯發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實驗是3、4、5、6

B．影響金屬腐蝕的外部因素有濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)等

C．實驗6中鐵被腐蝕的程度比5嚴(yán)重是因鐵發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋

D．若保持鐵表面干燥或?qū)\與鐵相連，可起到保護(hù)鐵制品的作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

（1）對于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       

（填序號）

序號

A

B

C

D

目的

壓強對平衡的影響

溫度對轉(zhuǎn)化率的影響

增加O2濃度對速率的影響

濃度對平衡常數(shù)的影響

圖示

（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分?jǐn)?shù)甲

       乙。（填“>”“<”或“=” ）

（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正      v逆。（填“>”“<”或“=” ）

Ⅱ.T3溫度下，平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達(dá)到平衡，測得反應(yīng)又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是           。（填序號）

A.相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍

B.Q2一定大于Q1

C.新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%

　（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為                    。

�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                            。（用離子濃度符號表示）

�。�6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為     　　           。

（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案