下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是(　　)

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油

C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑


【解析】　石油裂化的目的是獲得更多的液態(tài)輕質(zhì)汽油，A項錯誤；石油分餾屬于物理變化，B項錯誤；煤制煤氣是化學(xué)變化，D項錯誤。

【答案】　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Ｘ、Ｙ是核電荷數(shù)不大于18的元素。Ｘ原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Ｙ原子的最外層電子數(shù)為b-5, 次外層電子數(shù)為b。判斷Ｘ、Ｙ元素形成的化合物組成是（�。�

A．XY2    B．Y2X3    C．Y4X   D．YX3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是      

A.通入大量O2   B.增大容器容積     C.移去部分SO3   D.降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行： 

 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放熱反應(yīng)），右圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是

    A．增大A的濃度     B．增大容器的容積 

    C．加入催化劑       D．升高溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

Ⅰ:（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2 (l)+H2O(l).

①     已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃ < K165℃，則該反應(yīng)的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。

②     一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)/ n(CO2)=x，右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系。a隨著x增大的原因是________。

  ③取一定量的NH3和CO2放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容

下充入氣體He，CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_____（填“增加”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ：(1)某溫度下，純水中c(H+) = 2.0×10－7mol/L,該溫度下，0.9mol/L NaOH

溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的

pH＝_________。

(2)向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固體，溶

   液pH增大，主要原因是(請用學(xué)過的平衡理論解釋)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(　　)

①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①②　　　　　　 B．③④

C．①③     D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是

(　　)

A．其一氯代物只有一種

B．其二氯代物有三種

C．在光照下，其能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)

D．它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖18­2是三種稀酸對Fe­Cr合金隨Cr的含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

圖18­2

A．稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

C．Cr的含量大于13%時，因為三種酸中硫酸電離的氫離子的濃度最大，所以其對Fe­Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D．隨著Cr的含量的增加，稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   根據(jù)右圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是

       A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

       B．活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為： 2H++2e-＝H2↑   

       C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

       D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

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