Question

將一定質量的鋅粉與100mL 18.5mol?L-1的濃H₂SO₄混合，充分反應后鋅完全溶解，生成了標準狀況下的混合氣體33.6L（設濃H₂SO₄的還原產(chǎn)物只有SO₂，稀硫酸只生成H₂），將反應后的溶液稀釋成1L時，溶液pH=1，參加反應的鋅為（　�。�

• A、0.9 mol
• B、1.2 mol
• C、1.5 mol
• D、1.8 mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成1molSO₂轉移電子2mol，生成1molH₂轉移電子2mol．生成氣體物質的量為=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，根據(jù)電子轉移守恒，計算參加反應的鋅的物質的量．

解答： 解：鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成1molSO₂轉移電子2mol，生成1molH₂轉移電子2mol．即生成1mol氣體轉移電子數(shù)為2mol．
生成氣體物質的量為=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，所以轉移電子數(shù)為3mol．
根據(jù)電子轉移守恒，參加反應的鋅的物質的量為

3mol

2

=1.5mol，
故選：C．

點評：本題考查化學方程式的計算，難度中等，可以利用常規(guī)解法計算出氫氣與二氧化硫的物質的量，進行計算，比較麻煩．
本題采取電子轉移守恒計算，也可以根據(jù)方程式利用鋅與生成氣體的關系進行，是不錯的能力考查題．