Question

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有

 

．
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說(shuō)明原因

 

．
此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式

 

．若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：①依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用到的儀器及儀器使用注意事項(xiàng)解答；
②依據(jù)氯氣、次氯酸都是強(qiáng)氧化劑都可以使品紅試液褪色分析；氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞鐵離子和溴離子；
③依據(jù)氯水中主要成分及各成分性質(zhì)解答．

解答： 解：①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用到分液漏斗帶玻璃活塞，需要檢漏，故答案為：分液漏斗； 
②氯氣、次氯酸都具有強(qiáng)的氧化性，能使品紅褪色，C中品紅溶液褪色不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性；
氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞鐵離子和溴離子，過(guò)量氯氣通過(guò)溴化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子和溴離子全部被氧化生成氯化鐵和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
故答案為：不能證明，因?yàn)镃l₂也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl₂還是HClO漂白；
2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
③A溶液是氯水溶液，存在化學(xué)平衡，Cl+H₂O   HCl+HClO，氯水中的Cl₂、HClO、ClO^-氯元素化合價(jià)都處于高價(jià)態(tài)，能夠得到電子，所以都具有強(qiáng)氧化性；
氯氣溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，向A溶液中加入NaHCO₃粉末，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體；
故答案為：Cl₂、HClO、ClO^-；有無(wú)色氣體產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣及氯氣性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氯氣制備原理和氯氣性質(zhì)、氯水的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．