5．有機(jī)物F在有機(jī)藥物合成中有廣泛應(yīng)用，F(xiàn)可通過下列線路合成．

已知：+SnCl2$\stackrel{HCl}{→}$+SnCl4
請回答下列問題：
（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

分析 （1）A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，由C可知B含有2個(gè)硝基；
（2）A→B的反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)．

解答 解：（1）A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，由C可知B含有2個(gè)硝基，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（2）A→B的反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，注意根據(jù)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化判斷反應(yīng)類型，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．溶液體積和pH都相同的一元強(qiáng)酸X與一元弱酸溶液Y，已知弱酸的電離度為0.5%，則X和Y溶液分別中和相同濃度的NaOH溶液時(shí)，所需Y溶液的體積是X溶液的（　　）
A．20倍B．100倍C．200倍D．500倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（Ⅰ）（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)），
反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母），結(jié)論是鉀的活潑性最強(qiáng)．
（2）乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素．最簡單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：
①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸，
②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，
③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生．
（Ⅱ）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，
已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．
（2）寫出燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：
已知：HCN有劇毒、易揮發(fā)．且Ka=6.02×10-10，[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行
①CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應(yīng)的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
②CNO-被氯氣氧化成無毒的氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式2CNO-+3Cl2+8OH-=N2↑+2CO32-+6Cl-+4H2O
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因防止生成HCN
（6）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應(yīng)式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．D與C可以形成兩種常見的離子晶體，D的陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物M，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性大小順序?yàn)镃＜N＜O；一種由B、C三種元素組成的粒子與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（2）E的價(jià)層電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物M的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，1molM的配離子中σ鍵的個(gè)數(shù)為20NA．
（3）．化合物N可視為兩個(gè)B的氫化物分子各脫去一個(gè)氫原子后B原子間再成鍵的另一種B的氫化物．
①B的氫化物分子立體構(gòu)型是三角錐形，該分子中B原子的雜化類型為sp3．
②B的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高的可能原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
③N能與硫酸反應(yīng)生成B2H6SO4．B2H6SO4晶體類型與（BH4）2SO4相同，則B2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵    c．配位鍵  d．范德華力
（4）D的立方晶胞如圖所示，則每個(gè)D原子最近且距離相等的D原子個(gè)數(shù)為8，若D原子半徑為acm，則該晶體的密度為$\frac{9\sqrt{3}}{4{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3（已知：用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，下列關(guān)于SiO2的說法正確的是（　�。�
A．SiO2的摩爾質(zhì)量是60
B．1mol SiO2中含有1mol O2
C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024個(gè)氧原子
D．1mol SiO2的質(zhì)量是60g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2直至SO42-沉淀完全：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共熱：S2O32-+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+S↓+H2O
D．過量Cl2通入Fel2溶液中：3Cl2+2I-+4Fe2+=4Cl-+I2+4Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ、取不同質(zhì)量的某鎂鋁合金樣品分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示：
實(shí)驗(yàn)序號abc
合金質(zhì)量（g）0.510.7650.918
氣體體積（mL）560672672
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%（保留2位有效數(shù)字）．
（3）向c組試驗(yàn)后的容器中加入78mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，可恰好使剩余合金中的鋁完全溶解．
Ⅱ、鋁電池性能優(yōu)越，鋁-空氣電池因環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
（1）該電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
（2）電池中NaCl的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力．
（3）以該電池電解KI溶液制取KIO3（以石墨為電極材料）時(shí)，電解過程中陽極的電極反應(yīng)為I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．

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同步練習(xí)冊答案