Question

V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示：
V、W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；
（2）二氧化鈦（TiO₂）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)只生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成．其反應(yīng)的化學(xué)方式

4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC

；
（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物C之間有如圖2的反應(yīng)關(guān)系：若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為

Al（OH）₃

；
（4）含同價(jià)態(tài)X、Z簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素分別沉淀，X（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，則k_sp〔X（OH）_n〕

＞

（填“＞”或“＜”）k_sp〔Z（OH）_n〕；
（5）聯(lián)氨（N₂H₄）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液．其反應(yīng)的離子方程式為

ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O

．同溫同壓下，將 a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a

＞

b（填“＞”或“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：V、W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，應(yīng)為NH₄Cl，M能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH₃，則N為HCl，所以V為N元素，W為Cl元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知X為Al元素，Y為C元素，Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，應(yīng)為Fe元素，結(jié)合題目的要求和物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題．

解答：解：V、W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，應(yīng)為NH₄Cl，M能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH₃，則N為HCl，所以V為N元素，W為Cl元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知X為Al元素，Y為C元素，Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，應(yīng)為Fe元素，則
（1）W為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：； 
（2）二氧化鈦（TiO₂）與Al的單質(zhì)、C的單質(zhì)高溫下反應(yīng)只生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，應(yīng)為Al₂O₃和TiC，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

 2Al₂O₃+3TiC，故答案為：4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

 2Al₂O₃+3TiC； 
（3）含Al的化合物與CO₂在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，應(yīng)為AlO₂^-和CO₂的反應(yīng)，生成沉淀為Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
（4）X（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，在離子濃度相同的情況下，加入NaOH時(shí)，Z（OH）_n先生成沉淀，則說明k_sp〔X（OH）_n〕＞k_sp〔Z（OH）_n〕，
k_sp越小的物質(zhì)，越易生成沉淀，故答案為：＞；
（5）次氯酸鈉溶液氧化NH₃，能獲得肼的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O，如果等物質(zhì)的量混合NH₃和HCl，完全反應(yīng)生成NH₄Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，則NH₃應(yīng)過量，即a＞b，故答案為：ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O；＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題注意有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)，注意從守恒的角度分析．