Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）UW₂的結構式為

 

；XW的電子式為

 

；
（2）V、W、X三種元素組成的化合物中化學鍵的類型為

 

．
（3）U、V形成的10電子氫化物中沸點較低的是（寫化學式）

 

；理由：

 

（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為

 

．由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學式）

 

．

Answer 1

分析：Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．該氣體為SO₂，則Y為S元素，W為O元素；Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，則Z₃W₄為Fe₃O₄，Z為Fe元素；U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，應為CO和CO₂氣體，U為C元素；X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO₂的反應，則X為Mg元素，結合原子序數(shù)依次增大可知V為N元素，以此解答．

解答：解：Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．該氣體為SO₂，則Y為S元素，W為O元素；Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，則Z₃W₄為Fe₃O₄，Z為Fe元素；U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，應為CO和CO₂氣體，U為C元素；X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO₂的反應，則X為Mg元素，結合原子序數(shù)依次增大可知V為N元素，
（1）UW₂為CO₂，結構為O=C=O；XW為MgO，為離子化合物，電子式為，
故答案為：O=C=O；；
（2）V、W、X三種元素組成的化合物為Mg（NO₃）₂，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
U為C元素，形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C₆₀等，分別屬于原子晶體、混合晶體、分子晶體，故答案為：①③；
（3）U、V形成的10電子氫化物分別是CH₄、NH₃，NH₃分子之間存在氫鍵，沸點比甲烷的沸點高，
故答案為：CH₄；NH₃分子之間存在氫鍵；
（4）SO₂具有較強還原性，可與強氧化性物質(zhì)HNO₃發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物，故還原性SO₂＞NO，
故答案為：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；SO₂．

點評：本題考查元素推斷題，題目較為綜合，涉及電子式、化學鍵、氫鍵以及氧化還原反應等問題，關鍵是正確推斷元素，需要學生具備扎實的基礎．