Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，其在W₂中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Y的單質(zhì)也是一種金屬，該單質(zhì)在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為

N≡N

；Y W的電子式為

；
（2）按順序?qū)懗鯱、V、W與氫元素形成的10電子氫化物的化學式

CH₄

、

NH₃

、

H₂O

；
V、W的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強的是（寫化學式）

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．
（3）將ZW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應的離子方程式為

3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

．

Answer 1

分析：U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．Z的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO₂，則Z為S元素，W為O元素；X的單質(zhì)是一種金屬，其在W₂中燃燒可生成淡黃色固體，該淡黃色固體為Na₂O₂，則X為Na元素；的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，應為CO和CO₂氣體，U為C元素；V的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則V為N元素；Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO₂的反應，則X為Mg元素，以此解答題中各問．
（1）V為N元素，其單質(zhì)為N₂，結(jié)構(gòu)為N≡N，；XW為MgO，為離子化合物，Z為Fe元素，原子序數(shù)為26，以此解答；
（2）U為C元素，形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C₆₀等；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂O，NH₃含有氫鍵，沸點比甲烷的沸點高，NH₃的水溶液呈堿性，與水比較更易結(jié)合H⁺；
4）SO₂具有較強還原性，可用強氧化性物質(zhì)HNO₃發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀．

解答：解：U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．Z的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO₂，則Z為S元素，W為O元素；X的單質(zhì)是一種金屬，其在W₂中燃燒可生成淡黃色固體，該淡黃色固體為Na₂O₂，則X為Na元素；的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，應為CO和CO₂氣體，U為C元素；V的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則V為N元素；Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO₂的反應，則X為Mg元素，
（1）V為N元素，其單質(zhì)為N₂，結(jié)構(gòu)為N≡N；
YW為MgO，為離子化合物，電子式為，
故答案為：N≡N；；
（2）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂O，NH₃的水溶液呈堿性，與水比較更易結(jié)合H⁺，可用NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O的反應來證明，
故答案為：CH₄、NH₃、H₂O；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O；
（3）SO₂具有較強還原性，可用強氧化性物質(zhì)HNO₃發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，涉及電子式等常用化學用語、化還原反應等問題，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意把握比較問題的角度．