17．已知以石墨為電極，電解CH3COONa溶液，反應(yīng)式如下：2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2↑
請根據(jù)如圖所示判斷下列說法，不正確的是（　　）
A．若（a）池消耗2.24LH2，則（b）池（C1）極產(chǎn)生0.2mol CO2
B．（a）池燃料電池中正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O
C．將（b）池電解后的溶液加熱蒸干，得到NaOH固體
D．（b）池右側(cè)石墨電極（C2）為電解池陰極

分析 A、狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的量；
B、（a）池燃料電池正極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；
C、將（b）池發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2↑，所以電解后的溶液是氫氧化鈉溶液，溶液加熱蒸干，得到NaOH固體；
D、石墨電極（C2）與原電池的負(fù)極相連．

解答 解：A、狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的量，所以無法求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、（a）池燃料電池正極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，故B正確；
C、將（b）池發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2↑，所以電解后的溶液是氫氧化鈉溶液，所以溶液加熱蒸干，得到NaOH固體，故C正確；
D、石墨電極（C2）與原電池的負(fù)極相連，所以（b）池右側(cè)石墨電極（C2）為電解池陰極，故D正確；
故選A．

點評 本題考查電化學(xué)的知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生識圖能力及對原電池原理的理解，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書寫是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)
B．乙醇與Na反應(yīng)
C．乙醇與氧氣在Cu作催化劑條件下反應(yīng)
D．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．①②③④⑤⑥⑦⑧八種元素，在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVIIA0
1①
2③④⑧
3②⑤⑥
4⑦
（1）①②③④⑤⑥⑦⑧八種元素中，金屬性最強的元素其最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與Al反應(yīng)化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑；
（2）元素①和⑧可以形成的化合物，其中原子個數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H化學(xué)鍵類型為極性鍵非極性鍵
元素②和⑧可以形成的化合物，其中原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為
（3）用電子式表示⑤和②原子結(jié)合為化合物的形成過程：；
（4）元素④的最高價氧化物的水化物的稀溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O；
（5）寫出元素⑤單質(zhì)在常溫下為氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═2Cl-+ClO-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)實驗基本操作的敘述正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平右盤
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸
C．將濃硫酸注入盛水的量筒中稀釋
D．用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)操作時，必須墊石棉網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．依據(jù)題目要求回答下列問題：常溫下，濃度為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+的能力最強的是CO32-
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)不能成立的是D
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO    
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的NaHCO3（填Na2CO3或NaHCO3），反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
（4）Na2CO3溶液的pH=11.6的原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（5）pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c（H+）之比為10-8：1
（6）常溫下，將2amol/L的HCN溶液與amol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8，則混合液中c（HCN）-c（CN-）=2（10-6-10-8）mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如圖：

（1）硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是Al2O3，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為SiO2，濾液B含有的主要物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3．
（4）如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全．
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為a kg，假設(shè)鐵紅制備過程中鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14b}{15a}$．（用題中所給數(shù)據(jù)計算并用最簡整數(shù)比表示結(jié)果）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進行的反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)一定互為同系物的是（　�。�
A．C4H8和C5H10B．C3H8和C4H10
C．C2H4O2和C3H6O2D．C6H5OH和C6H5CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

（1）D的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）B的分子式是C9H10O3．A的結(jié)構(gòu)簡式是．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有8個．
i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii）與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）試以乙烯為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設(shè)計合成路線．
A$→_{反應(yīng)條件1}^{反應(yīng)物1}$B$→_{反應(yīng)條件2}^{反應(yīng)物2}$C…

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案