15．下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)
B．乙醇與Na反應(yīng)
C．乙醇與氧氣在Cu作催化劑條件下反應(yīng)
D．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

分析 有機物中的原子或原子團被其它的原子或原子團所取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中物質(zhì)結(jié)構(gòu)的變化分析解答．

解答 解：A．乙酸的羧基中-OH被乙醇中CH3CH2O-所取代生成乙酸乙酯，所以乙酸和乙醇中的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A正確；
B．乙醇和鈉的反應(yīng)生成的乙醇鈉是離子化合物而非共價化合物，所以不是取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙醇和氧氣在Cu做催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，所以該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故C錯誤
D．苯和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以反應(yīng)類型判斷為載體考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、反應(yīng)類型差異性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于Na+的敘述錯誤的是（　�。�
A．在空氣中很穩(wěn)定B．焰色反應(yīng)顯黃色
C．與水反應(yīng)放出氫氣D．半徑比鈉原子小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．試回答下列問題：
（1）濃鹽酸、濃硫酸長期露置在空氣中，溶液濃度分別減�。ㄌ睢皽p小”、“增大”或“不變”）
（2）將鋁片投入酸X中，鋁片未見溶解，將酸X稀釋后鋁片溶解并產(chǎn)生無色氣體，由此推斷酸X是B（填字母），鋁片未見溶解的原因是鈍化．
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸
（3）向一定體積的18.4mol．L-1濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑反應(yīng)完全后，加入下列試劑，銅片會繼續(xù)溶解的是CD（填字母序號）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．硝酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化如圖所示．已知拆開H2中1molH--H和氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時分別需要吸收436kJ和496kJ的能量，水蒸氣中1molH--O鍵形成時放出463kJ能量，則該反應(yīng)放出484（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明（LED）系統(tǒng)（如圖）．已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成．下列說法中不正確的是（　　）
A．光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族
C．YAG中釔顯+3價
D．上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極，電流從a流向b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計的操作流程如下：

（1）③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置cd．

（2）溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑b（填序號）．
a．Cl2                   b．H2O2　　　c．KMnO4
試劑x在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O．
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

操作II的名稱是洗滌；
寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．25℃時，電離平衡常數(shù)：CH3COOH：1.8×10-5 H2CO3：：K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11   HClO：3.2×10-8．回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（2）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是ABD；
A．n（H+）　　　B.$\frac{c（{H}^{+}）}{cC{H}_{3}COOH}$    C．c（H+）•c（OH-）    D．c（OH-）    E．Ka
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出HX的電離方程式為HX?X-+H+．稀釋后，若加同樣的金屬鋅片，開始反應(yīng)速率較快的是醋酸（填“醋酸”、“HX”）
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．Ca+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知以石墨為電極，電解CH3COONa溶液，反應(yīng)式如下：2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2↑
請根據(jù)如圖所示判斷下列說法，不正確的是（　�。�
A．若（a）池消耗2.24LH2，則（b）池（C1）極產(chǎn)生0.2mol CO2
B．（a）池燃料電池中正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O
C．將（b）池電解后的溶液加熱蒸干，得到NaOH固體
D．（b）池右側(cè)石墨電極（C2）為電解池陰極

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