Question

目前，新能源不斷被應(yīng)用到現(xiàn)代的汽車(chē)中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向。

(1)高鐵酸鉀­鋅電池(堿性介質(zhì))是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是________。

(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)，K₂FeO₄在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為

Ⅰ.在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄

3NaClO＋2Fe(NO₃)₃＋10NaOH===2Na₂FeO₄↓＋3NaCl＋6NaNO₃＋5H₂O

Ⅱ.Na₂FeO₄與KOH反應(yīng)生成K₂FeO₄

Na₂FeO₄＋2KOH===K₂FeO₄↓＋2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________________。

②流程圖中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③)是在某低溫下進(jìn)行的，且此溫度無(wú)NaOH析出，說(shuō)明此溫度下K_sp(K₂FeO₄)____K_sp(Na₂FeO₄)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)已知K₂FeO₄在水溶液中可以發(fā)生：__FeO＋__H₂O__Fe(OH)₃↓＋__OH^－＋__O₂↑，配平上述方程式K₂FeO₄在水處理中的作用是__________________。

(4)FeO在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示：

①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是________。

②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，________轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。

Answer 1

答案　(1)Zn

(2)①Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O�、冢�

(3)4　10　4　8　3　作凈水劑和消毒劑

(4)①先增大后減小�、贖FeO　FeO

解析　(1)負(fù)極失去電子，應(yīng)為Zn。(2)①Cl₂和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H₂O；②根據(jù)Ⅱ中方程式判斷，K_sp前者小。(3)FO＋H₂O―→F (OH)₃＋OH^－＋₂↑

采用倒配法：氧化合價(jià)降低4，鐵化合價(jià)升高3，F(xiàn)e(OH)₃系數(shù)為4，O₂系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒、元素守恒再配其他物質(zhì)的系數(shù)。(4)根據(jù)變化圖判斷。