0.02 mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a mol甲氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，又收集到b mol乙氣體，設(shè)此時Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，則下列說法正確的是                                                                      (　　)

A．甲、乙均為無色無味的氣體

B．a的最大值為0.02

C．b的最小值為0.01

D．a＋b的最小值為0.04


答案　D

解析　A項，甲氣體為O2，乙氣體為Cl2，錯誤；

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

  2a                    a           a     a

(0.02－2a)×5＋4a＋2a＝2b

即b＝0.05－2a。

B項，KMnO4全部分解時生成O2最多，為0.01 mol錯誤；C項，當(dāng)a＝0.01時，b＝0.05－2a最小，等于0.03，錯誤；D項，a＋b＝a＋0.05－2a＝0.05－a，當(dāng)a＝0.01時，a＋b最小，為0.04，正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于短周期元素，下列說法正確的是（   ）

    A、若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1

    B、兩種簡單離子不可能相差3個電子層

    C、同族的兩元素之間不可能形成化合物

    D、最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的高效水處理劑。

（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是                    。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為            ，___  _____。

（3）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。

① 干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成2 mol Na2FeO4時轉(zhuǎn)移電子        mol。

② 濕式氧化法的流程如下圖：

上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是                          。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電電池，右圖為該電池和常用的高能

堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有　　          、

　　                    。

（5）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。

【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

 


【實驗2】將適量 K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為

1.0 mmol·L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則

①實驗1的目的是                                        ；

②實驗2可得出的結(jié)論是                                  ；

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO42—＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH—＋3 O2↑。 由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是              

                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前，新能源不斷被應(yīng)用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機構(gòu)著力研究的一個方向。

(1)高鐵酸鉀­鋅電池(堿性介質(zhì))是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是________。

(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4)，K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為

Ⅰ.在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O

Ⅱ.Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4

Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________________。

②流程圖中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③)是在某低溫下進行的，且此溫度無NaOH析出，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：__FeO＋__H2O__Fe(OH)3↓＋__OH－＋__O2↑，配平上述方程式K2FeO4在水處理中的作用是__________________。

(4)FeO在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示：

①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數(shù)的變化情況是________。

②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，________轉(zhuǎn)化為____________(填化學(xué)式)。

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       下列有關(guān)反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO↑的敘述中，正確的是                          (　　)

A．氧化劑是SiO2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．碳在反應(yīng)中只作還原劑

D．若生成1 mol SiC，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

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小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________

________________，乙中的現(xiàn)象是__________________________________________，

可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_______________________________

________________________________________________________________________，可證明NO的還原性。

(2)實驗前丙中充滿水的作用是_______________________________________________

________________________________________________________________________

(用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。

(3)小華對小明的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

你認為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)____________

____________________________________________________________。

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為了測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是

     ①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積�、郾葻崛�  ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量�、萆伤奈镔|(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后溶液溫度變化�、卟僮魉璧臅r間

         A．①②③⑥　                                   B．①③④⑥

        C．③④⑤⑥                                      D．全部

  

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化學(xué)是一門實用性強的自然科學(xué)，在社會、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說法正確的是
A．金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
B． 表示一種吸水性高分子樹脂
C．用于現(xiàn)代建筑的鋼筋混凝土不屬于復(fù)合材料
D．山東東營廣饒縣一男子收到網(wǎng)購物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)   

簡式為FCH2COOCH3，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也能被LiAlH4還原

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下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是：

A．可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)

B．2H2O 2H2+O2與2H2+O2 2H2O互為可逆反應(yīng)

C．對于可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時，逆反應(yīng)速率就會減小

D．外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的程度不一定相同

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