在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是

     ①Fe2＋轉化為Fe3＋�、贠2被還原�、郛a(chǎn)生H2    ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O　⑤雜質(zhì)碳被氧化

         A．只有①和②  B．只有②③④    C．①②③④              D．①②③④⑤

  

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能發(fā)生消去反應，且有機產(chǎn)物有兩種的是(    )

A.CH3Cl                             

                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前，新能源不斷被應用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。

(1)高鐵酸鉀­鋅電池(堿性介質(zhì))是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是________。

(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4)，K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應原理為

Ⅰ.在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O

Ⅱ.Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4

Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫出反應①的離子方程式________________________________________________。

②流程圖中“轉化”(反應③)是在某低溫下進行的，且此溫度無NaOH析出，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：__FeO＋__H2O__Fe(OH)3↓＋__OH－＋__O2↑，配平上述方程式K2FeO4在水處理中的作用是__________________。

(4)FeO在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示：

①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數(shù)的變化情況是________。

②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，________轉化為____________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應的離子方程式：______________________________________________

________________，乙中的現(xiàn)象是__________________________________________，

可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_______________________________

________________________________________________________________________，可證明NO的還原性。

(2)實驗前丙中充滿水的作用是_______________________________________________

________________________________________________________________________

(用反應方程式和簡要文字回答)。

(3)小華對小明的實驗設計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)____________

____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是

     ①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積�、郾葻崛�  ④反應后溶液的質(zhì)量　⑤生成水的物質(zhì)的量�、薹磻昂笕芤簻囟茸兓、卟僮魉璧臅r間

         A．①②③⑥　                                   B．①③④⑥

        C．③④⑤⑥                                      D．全部

  

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，發(fā)生CO + NO2     CO2 + NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是

         A．正反應為吸熱反應                        B．正反應為放熱反應

         C．降溫后CO的濃度增大                 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學是一門實用性強的自然科學，在社會、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說法正確的是
A．金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti
B． 表示一種吸水性高分子樹脂
C．用于現(xiàn)代建筑的鋼筋混凝土不屬于復合材料
D．山東東營廣饒縣一男子收到網(wǎng)購物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的結構   

簡式為FCH2COOCH3，能與H2發(fā)生加成反應，也能被LiAlH4還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列四個圖象的說法中正確的是                                                        （    ）

A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示可逆反應“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H小于0

D．圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：


有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�

A．氧化劑中心原子的雜化方式為sp2

B．還原劑的外圍電子排布式為3d54s1

C．還原產(chǎn)物的VSEPR模型為正四面體

D．該反應可設計為原電池，其負極反應為Fe2+- e－= Fe3+

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