Question

配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式（將系數(shù)填寫在相應(yīng)橫線上，并按要求填空）

（1）

 

 KMnO₄+

 

 HCl=

 

 MnCl₂+

 

 KCl+

 

 Cl₂↑+

 

 H₂O

（2）

 

 HNO₃=

 

NO₂↑+

 

 O₂↑+

 

H₂O

（3）

 

Na+

 

Cu²⁺+

 

H₂O═

 

Na⁺+

 

Cu（OH）₂↓+

 

H₂↑
該反應(yīng)的氧化劑是

 

；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol，則得到H₂

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)中KMnO₄⁺→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
（2）反應(yīng)中硝酸既做氧化劑又做還原劑，N元素化合價由+5價降低為+4價，O元素由-2價升高到0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，又由于氧氣為雙原子分子，故NO₂的系數(shù)為4，O₂的系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
（3）反應(yīng)中Na和H元素價態(tài)有變化，Cu、O元素價態(tài)不變，Na元素化合價由0價升高到+1價，H元素的化合價由+1價降低為0價，但因?yàn)樯�成的氫氣以及反�?yīng)的水分子中均有2個氫原子，故Na與水的系數(shù)比例為1：1，均為2，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
有元素價態(tài)降低的物質(zhì)為氧化劑，水分子中H元素化合價由+1價降低為0價，所以水為氧化劑，Na的價態(tài)升高，為還原劑，Cu的價態(tài)不變，既不做氧化劑也不做還原劑；
每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故若轉(zhuǎn)移1mol電子，則得到0.5mol氫氣．

解答： 解：（1）反應(yīng)中KMnO₄⁺→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2；16；2；2；5；8；
（2）反應(yīng)中硝酸既做氧化劑又做還原劑，N元素化合價由+5價降低為+4價，O元素由-2價升高到0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，又由于氧氣為雙原子分子，故NO₂的系數(shù)為4，O₂的系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+H₂O；
故答案為：4；4；1；2；
（3）反應(yīng)中Na和H元素價態(tài)有變化，Cu、O元素價態(tài)不變，Na元素化合價由0價升高到+1價，H元素的化合價由+1價降低為0價，但因?yàn)樯�成的氫氣以及反�?yīng)的水分子中均有2個氫原子，故Na與水的系數(shù)比例為1：1，均為2，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為2Na+Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
有元素價態(tài)降低的物質(zhì)為氧化劑，水分子中H元素化合價由+1價降低為0價，所以水為氧化劑，Na的價態(tài)升高，為還原劑，Cu的價態(tài)不變，既不做氧化劑也不做還原劑；
水分子中H元素化合價由+1價降低為0價，所以每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故若轉(zhuǎn)移1mol電子，則得到0.5mol氫氣．
故答案為：2；1；2；2；1；1；H₂O；0.5．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)配平、簡單的氧化還原反應(yīng)計(jì)算及氧化劑的基本概念等，難度不大，注意掌握常用氧化還原反應(yīng)的配平方法．