【題目】請將下列物質與其對應的性質或用途連線。

物質與性質

物質與用途

SO2 黃色固體

NO2 黃綠色氣體

Cl2 紅棕色氣體

S 無色氣體

氨氣 發(fā)酵粉

過氧化鈉 漂白粉

碳酸氫鈉 制冷劑

次氯酸鈣 供氧劑

__________________________________

【答案】

【解析】

二氧化硫是有刺激性氣味的無色氣體；

二氧化氮是有刺激性氣味的紅棕色氣體；

氯氣是是有刺激性氣味的黃綠色氣體；

硫是不溶于水的黃色固體；

液氨揮發(fā)時吸收熱量，氨氣常用做制冷劑；

過氧化鈉能與二氧化碳和水反應生成氧氣，常用做供氧劑；

碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分；

次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水反應生成具有強氧化性的次氯酸，是漂白粉的主要成分。

（1）物質與性質：

二氧化硫是有刺激性氣味的無色氣體，連線為二氧化硫——無色氣體；

二氧化氮是有刺激性氣味的紅棕色氣體，連線為二氧化氮——紅棕色氣體；

氯氣是是有刺激性氣味的黃綠色氣體，連線為氯氣——黃綠色氣體；

硫是不溶于水的黃色固體，連線為硫——黃色固體；

（2）物質與用途：

液氨揮發(fā)時吸收熱量，氨氣常用做制冷劑，連線為氨氣——制冷劑；

過氧化鈉能與二氧化碳和水反應生成氧氣，常用做供氧劑，連線為過氧化鈉——供氧劑；

碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，生活經(jīng)常用它當發(fā)酵粉做饅頭，連線為碳酸氫鈉——發(fā)酵粉；

次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水反應生成具有強氧化性的次氯酸，是漂白粉的主要成分，連線為次氯酸鈣——漂白粉；

故答案為：

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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

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【題目】下列關于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是

A. 與互為同系物B. 二氯代物有3種

C. 所有原子都處于同一平面內(nèi)D. 1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2

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【題目】已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應：Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6顯紫色。實驗如下：

下列說法不正確的是：

A. i是空白對照實驗

B. 向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C. iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4

D. 苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性

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【題目】向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過程中的電導率如圖，下列說法不正確的是：

A.A點硫酸濃度最大

B.B點溶液中離子濃度小于A點

C.C點的導電率不為零是因為硫酸有剩余

D.D點溶液中的主要離子為Ba2+和OH-

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【題目】硫及其化合物的“價-類”二維圖如下：

（1）寫出X、Y的化學式：____________、____________

（2）某小組設計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質進行驗證，實驗裝置如下圖所示。（膠頭滴管中為氯化鋇溶液）

a.濕潤的藍色石蕊試紙

b.濕潤的品紅試紙

c.濕潤的Na2S試紙

將硫粉點燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。

①濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說明硫的燃燒產(chǎn)物有___________性。

②濕潤的品紅試紙褪色說明了__________（填化學式）有__________性。

③濕潤的藍色石蕊試紙變紅的原因____________________（用化學方程式表示）

④滴入氯化鋇溶液，出現(xiàn)少量白色沉淀，寫出白色沉淀的化學式____________。

（3）從“價-類”二維的角度，分析Z可能的化學性質：

①從物質類別的角度具有________的通性。

②從化合價的角度具有_________________________________________。

（4）根據(jù)二維圖探究硫元素轉化時，某同學預測出如下轉化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，請問該同學分析物質轉化缺少的思維角度是:__________。（填字母序號）

a.物質類別角度 b.化合價角度 c.化合價及類別兩個角度

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【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。

（2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

（4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用___作電極。

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【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大

D. 當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A.

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

B.

測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：S>C

C.

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

酸性：HCO3->Al(OH)3

D.

向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液

先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀

相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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