【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照給定元素的位置,回答下列問題:
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。
(2)元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。(用化學式表示)
(3)堿性強弱比較:元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物(用<、=、>填空);兩者相互反應的離子方程式為__。
(4)由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。(填“共價”或“離子”)
(5)由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B,可相互反應產生黃綠色氣體單質,該反應的離子方程式為__;該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色,表明生成了碘單質(I2),由此推測這兩種元的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為:__。(用化學式表示)
【答案】Na>Al>O HNO3>H2SiO3 > Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2- 離子 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O HCl>HI
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置,可得①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為Cl元素,根據(jù)元素周期律分析解答。
(1)④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,O為兩個電子層,Na與Al元素為三個電子層,電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小,原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O;
(2)③為N元素,⑦為Si元素,非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的含氧酸的酸性越強,非金屬性:N>Si,則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3>H2SiO3;
(3)⑤為Na元素,⑥為Al元素,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物堿性越強,金屬性:Na>Al,堿性強弱比較:NaOH>Al(OH)3;兩者相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-;
(4)⑤為Na元素,⑧為Cl元素,由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl,是離子化合物,電子式為;
(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl,由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3,可相互反應產生黃綠色氣體單質,該反應的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O;該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色,表明生成了碘單質(I2),該氣體為氯氣,非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,則非金屬性:Cl>I,則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為:HCl>HI。
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【題目】關于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【題目】(1)某學生用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其實驗過程如下:
①該學生所用的98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)的物質的量濃度為_______;
②配制稀硫酸時所需要濃硫酸體積為_______mL,用_______量筒(“100 mL”或 “10 mL”)量取濃硫酸;
③將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約20mL水的燒杯里,并不斷攪拌;
④將____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中,并用50mL蒸餾水分2~3次洗滌燒杯,洗滌液也注入容量瓶中,并搖勻;
⑤加水至距刻度線1~2cm時,改用_____________加水,使溶液凹液面跟刻度相平。
(2)該學生通過查閱資料可知,溶液的濃度還可用體積比法表示,如:1:10的硫酸就是將1體積的濃硫酸與10體積的水混合,計算體積比為1:10的硫酸的溶質質量分數(shù)為__________(列出計算式即可)。(已知:濃硫酸的質量分數(shù)為98%,密度為1.84 g/cm3)
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是( )
A.22.4L氯氣中含有的Cl數(shù)目為2NA
B.1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA
C.7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數(shù)目為0.1NA
D.2.0g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為NA
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【題目】下列說法正確的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 與都是α-氨基酸且互為同系物
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【題目】一種新型燃料電池,用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中,然后向兩極分別通入甲烷和氧氣,其電極反應式為X極:CH4+10OH--8e-=CO32—+7H2O; Y極:4H2O+2O2+8e-=8OH-。下列關于此燃料電池的說法中,錯誤的是
A.X為負極,Y為正極
B.該電池工作時,X極附近溶液的堿性增強
C.在標準狀況下,通入 5.6 L O2完全反應后,有1 mol電子發(fā)生轉移
D.工作一段時間后,KOH的物質的量減少
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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得:
下列有關敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________,該元素的符號是__________;
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________;
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產物還有ZnSO4和H2O,該反應的化學方程式是_________________________________________________;
(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。
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【題目】下列關于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是
A. 與互為同系物B. 二氯代物有3種
C. 所有原子都處于同一平面內D. 1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2
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