7．火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，已知黑火藥爆炸方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，請(qǐng)問(wèn)該反應(yīng)中被硫氧化的碳和被硝酸鉀氧化的碳的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：3B．1：4C．1：5D．1：6

分析 反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合價(jià)降低，得電子被還原，C元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，以此解答．

解答 解：反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合價(jià)降低，得電子被還原，其中S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，分別得到電子2、10個(gè)，則C該反應(yīng)中被硫氧化的碳和被硝酸鉀氧化的碳的物質(zhì)的量之比是1：5，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意從化合價(jià)的角度分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1
B．常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
C．NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．Fe2O3在工業(yè)上有重要的用途，可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Fe2O3與Al的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B．Fe2O3與NaN3反應(yīng)，每消耗1molFe2O3產(chǎn)生9molN2
C．Fe2O3與CO的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D．常溫下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A-I是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的九種物質(zhì)，A-I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

已知化合物A的焰色反應(yīng)顯黃色，C、D、E是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出I的電子式；
（2）寫出電解A溶液的離子反應(yīng)方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）以F、空氣和水為原料經(jīng)過(guò)一系列的化學(xué)反應(yīng)可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）G的溶液可使Mg（OH）2懸濁液溶解．若Mg（OH）2飽和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，則溶液的pH是9．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B．3.4g NH3中含原子總數(shù)目為0.6NA
C．新制的含NA個(gè)Fe（OH）3分子的氫氧化鐵膠體中，含有膠粒的物質(zhì)的量為1mol
D．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問(wèn)題．
（1）B為電源的正極；
（2）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量CuO或CuCO3可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度．
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為13（假設(shè)溶液體積為1L）；
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H2=bkJ•mol-1．測(cè)得在不同溫度下，K值如表：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為1mol/L．
（2）反應(yīng)①中的a大于 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．通入CO2      C．升高溫度到 900℃D．使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應(yīng)①的是（填序號(hào)）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

（5）反應(yīng)③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3=2（a+b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44℃，下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．常溫下SO3是液體
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4L
C．SO3與CaO反應(yīng)生成CaSO3
D．SO2遇空氣即生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（　�。�
ABCD
NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過(guò)量
A．A、B．B、C．C、D．D、

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