2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B．3.4g NH3中含原子總數(shù)目為0.6NA
C．新制的含NA個(gè)Fe（OH）3分子的氫氧化鐵膠體中，含有膠粒的物質(zhì)的量為1mol
D．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA

分析 A．鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)；
B．求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含4mol原子來分析；
C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；
D．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2．

解答 解：A．鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵與鹽酸反應(yīng)后失去0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．3.4g氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，而1mol氨氣中含4mol原子，故0.2mol氨氣中含0.8mol原子即0.8NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，含1mol氫氧化鐵的膠體中，膠粒數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；
D．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，而1molNO2中含3mol原子，故0.5molNO2中含1.5mol即1.5NA個(gè)原子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一些化學(xué)反應(yīng)中，往往會(huì)涉及反應(yīng)的先后順序問題．下列實(shí)驗(yàn)中，離子反應(yīng)的先后順序判斷正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+
B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入鐵粉：Cu2+、Fe3+
D．含等物質(zhì)的量的CH3COO-、ClO-溶液中，逐滴加入稀鹽酸：CH3COO-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：可用鍵線式表示為，可用鍵線式表示為；
；
幾種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A→B的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)的方程式；
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體有20種（不考慮立體異構(gòu)）；
Ⅰ含結(jié)構(gòu)
Ⅱ?qū)儆邗ヮ惢衔?br />Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出由制的流程圖并注明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，已知黑火藥爆炸方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，請(qǐng)問該反應(yīng)中被硫氧化的碳和被硝酸鉀氧化的碳的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：3B．1：4C．1：5D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0   其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0   其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)a達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某烴的密度是氫氣密度的14倍，分子中碳與氫的質(zhì)量比為6：1，寫出分子式C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al

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