9．列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（　　）
ABCD
NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A．向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3；
B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶解；
C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）2生成BaSO4的同時(shí)Al（OH）3溶解（此時(shí)生成沉淀的速度比前面減�。�，最后Al（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，產(chǎn)生沉淀先快，再慢，最后不變；
D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳體積為1：1．

解答 解：A．向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3；A與圖象不符，故A錯誤；
B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶解；B與圖象不符，故B錯誤；
C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）2生成BaSO4的同時(shí)Al（OH）3溶解（此時(shí)生成沉淀的速度比前面減�。詈驛l（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，產(chǎn)生沉淀先快，再慢，最后不變，C與圖象相符，故C正確；
D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳體積為1：1；D與圖象不符，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查加入試劑或通入氣體的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系，先寫出有關(guān)的反應(yīng)式，然后根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比確定圖象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，已知黑火藥爆炸方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，請問該反應(yīng)中被硫氧化的碳和被硝酸鉀氧化的碳的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：3B．1：4C．1：5D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4gSO2中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1NA
D．100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學(xué)學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH3，C物質(zhì)的顏色紅棕色寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，焰色反應(yīng)顯黃色，D為強(qiáng)堿，則C是Na2O2．C跟水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質(zhì)，則A是S，B是SO2，
若將B 氣體與H2S氣體反應(yīng)則會發(fā)現(xiàn)有淡黃色物質(zhì)產(chǎn)生，原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H2S+SO2=3S+2H2O如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨中的陰離子？：取少量于試管中滴入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明含有硫酸根離子，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NaCl（飽和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)；氫氣也是重要的化工原料．
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)平衡過程中至少需要吸收光能為0.968kJ（保留三位小數(shù)）．
（2）氫氣是合成氨工業(yè)的原料，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．已知：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391　kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放電充電
（4）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．請由總反應(yīng)式回答：
①電解質(zhì)溶液應(yīng)該是堿溶液（選填酸溶液、堿溶液），
②電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外電路中每通過0.2NA個(gè)電子時(shí)，H2的質(zhì)量理論上減小0.2g，
④電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極（選填正、負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．SO2、CO、CO2、NOх是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極（填“正”或“負(fù)”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）碳酸鹽燃料電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．
①電池總反應(yīng)為CO+H2+O2=CO2+H2O．
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為1．
（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5．
①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．在該電極上同時(shí)還引入CO2的目的是氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變．
②電解過程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前 v（逆）＜ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．材料在生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　　）
A．玻璃鋼是復(fù)合材料B．鋁是黑色金屬材料
C．石英是半導(dǎo)體材料D．水泥是新型無機(jī)非金屬材料

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