[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)](15分)

近年,為提高能利用率,西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益,人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化.共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展.

(1)由于共生工程的應(yīng)用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V.實(shí)際過(guò)程中,將SO2通入電池的          極(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)式為        .用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是     

(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:

①生產(chǎn)中,向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì),其目的是         

②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                  (填序號(hào))。

A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B.反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C  CaS+4CO↑

C.反應(yīng)IV需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D.反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑,溫度控制在25℃,此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%,選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是             

④(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú),同時(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式           

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

  A.在0.1 mol NaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3 NA

  B.25℃時(shí),pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2 NA

  C.常溫常壓下,4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

  D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是(  )

A.純堿溶液去油污

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深

D.濃硫化鈉溶液有臭味

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,總反應(yīng)為:

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.4 kJ/mol

(1)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。

a.降低溫度 b.加入催化劑 c.縮小容器體積 d.增加H2的濃度 e.增加CO的濃度

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K                        。

溫度升高平衡常數(shù)           (填“變大”、“變小”、“不變”)

(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。

問(wèn):①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”),理由是

                                                                。

②平衡時(shí)n(CH3OCH3)=________,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填編號(hào))。

A.v(CO)=3v(CO2)        B.生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2

C.c(CO2)=c(CO)         D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E.氣體的密度不再改變    F.氣體的總質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。Y、Z、M是同周期元素,且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X+ 無(wú)電子,—ZX是有機(jī)物中常見(jiàn)官能團(tuán)。Y是組成化合物最多的元素,組成為R ZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是

A.由X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)可能高于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn)

B.X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的(1∶1型)物質(zhì)中均含有共價(jià)鍵

C.常壓條件下,沸點(diǎn):X2Z2>XM ;簡(jiǎn)單離子半徑:Z>M>R>W(wǎng)

D.R 3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時(shí)的助熔劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氮的氧化物是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一

B.氮的氧化物既可形成酸雨,又是光化學(xué)污染的主要成分

C.化石燃料的燃燒是造成空氣中二氧化硫含量增多的主要因素

D.酸雨在空氣中靜置一段時(shí)間后,雨水的酸性會(huì)慢慢減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2+ + SO42 = BaSO4

B.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2

C.SO2通入溴水中:SO2+ Br2+2H2O =SO42+2Br+ 4H+

D.鈉放于水中:Na + 2H2O = Na+2OH+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是

    A.溫度越高,K值越大         B.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

    C.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大 D.K值的大小與起始濃度有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl。加入試劑合理的操作順序是………..(     )

A.①②③④      B.③①②④       C.④②①③       D.③②①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案