下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(　　)

A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

  A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)             B．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

  C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇           D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

 

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目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 (    ) 

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③對應(yīng)的含氧酸都是強酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體

A．全部   B．只有①    C．只有①②③  D．只有①②④⑤

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 下列說法正確的是（    ）

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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 右圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個電子。

（1）A、C的元素符號分別是：

A               C           

（2）A、B、C的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）        。

（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物體現(xiàn)             （填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”），體現(xiàn)酸性的離子方程式表示為：                       

（4）E為                 （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為              （填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是                                                                                                                     

D

A

B

C

E

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如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說法正確的是(　　)

A．A池為電解池，B池為原電池  

B．兩池中d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．B池中e極應(yīng)為粗銅板材料

D．B池中e極質(zhì)量增加12.8g

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下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)

    A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

    B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

    C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

    D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)］(15分)

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．

（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的          極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為        ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是      ．

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是          ．

②下列有關(guān)說法正確的是                  (填序號)。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C  CaS＋4CO↑

C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是              ．

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式            ．

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下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

    A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大

    C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)

D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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