設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

  A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3 NA

  B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2 NA

  C．常溫常壓下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

  D．標準狀況下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1 NA。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．某有機物燃燒后產(chǎn)物只有和，可推出的結論是有機物屬于烴

B．某有機物燃燒后產(chǎn)物只有和，可推出的結論是有機物屬于烴的含氧衍生物

C．某有機物燃燒后產(chǎn)物只有和，通過測定有機物、和的質(zhì)量，可確定有機物是否含有氧

D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

  A．糖類化合物都具有相同的官能團             B．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

  C．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇           D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示,則:

  (1) a、b、c分別代表什么意義?

    a　                                                                 ; 

    b　                                                                 ; 

    c　                                                                 。 

  (2) 該反應是           反應(填“吸熱”或“放熱”),ΔH              0(填“>”或“<”)。

  (3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1   H2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1                           O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1                          H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

   請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式:                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A－G及X、Y均是中學化學常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉化關系（其中反應③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）。試填空

（1）B的化學式________。

（2）反應⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         。

（3）寫出反應⑦的離子方程式_____________________。

（4）寫出電解X溶液的陽極反應式______________________；若電解一段時間后轉移了0．2mol電子，則此時電解產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為          。

（5）寫出反應④的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 (    ) 

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③對應的含氧酸都是強酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氧化物與水反應都不會再生成氣體

A．全部   B．只有①    C．只有①②③  D．只有①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法正確的是（    ）

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


[化學——選修2化學與技術］(15分)

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展．

（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的          極（填“正”或“負”），負極反應式為        ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是      ．

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是          ．

②下列有關說法正確的是                  (填序號)。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4C  CaS＋4CO↑

C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是              ．

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式            ．

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