17．如表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸變暗Na在空氣中會(huì)生成Na2O2
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)
CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的$\frac{2}{3}$處；緩慢通入O2，輕輕晃動(dòng)試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉和氧氣在沒(méi)有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；
B．酸性條件下，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化生成鐵離子；
C．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；
D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，從而原料充分利用．

解答 解：A、切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去形成白色固體氧化鈉，不是過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B、Fe（NO3）2溶液中滴入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫具有還原性被氧化劑高錳酸鉀氧化為硫酸，溶液顏色褪去，不是二氧化硫的漂白性，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，通入氧氣，一氧化氮和氧氣按照4：3恰好溶于水形成硝酸溶液；原料充分利用防止氣體污染空氣，氣體溶于水全部形成硝酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和還原性區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填操作名稱）．需要用到的玻璃 儀器燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）沉淀B的成分是SiO2（填化學(xué)式，下同），沉淀C的成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（3）寫出生成溶液D的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；溶液D中通入過(guò)量CO 2生成沉淀F的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一種微生物燃料電池如下圖所示，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
B．電子流向?yàn)閍→負(fù)載→b→質(zhì)子交換膜→a
C．H+由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
D．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極產(chǎn)生2.24L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
B．一定量的濃硫酸與Xg Zn反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol，則參加反應(yīng)的硫酸分子數(shù)目一定等于0.4NA
C．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.7NA
D．向含有0.2 mol FeCl3的兩份溶液中分別滴加過(guò)量Na2S、通入過(guò)量H2S氣體，則產(chǎn)生的沉淀比為：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過(guò)足量的Na2O2充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)后，最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無(wú)其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比（　　）
A．2：4：3B．2：4：5C．2：4：7D．3：5：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級(jí)的電子，且最高能級(jí)上沒(méi)有未成對(duì)電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為．
（2）W2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈黃綠色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）Y、Z元素的第一電離能Y＜Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為原子晶體．
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：
2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=189.5kJ•mol-1
2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
寫出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒(méi)有π鍵，且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)分別為6個(gè)、3個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物．已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，如圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該化合物的電子式．
（4）A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與D的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=6HCl+N2．
（5）8g E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中充分燃燒放出熱量Q kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Fe（s）+3Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-14QkJ•mol-1（熱量是常溫下測(cè)定的）．
（6）實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的實(shí)驗(yàn)方法是向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中需要加入濃硫酸．
（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，寫出D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算：被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫出中官能團(tuán)的名稱氨基、羧基．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+Cl2$\stackrel{光}{→}$+HCl．
（3）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
（4）D是比  多一個(gè)碳的同系物，則滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有19種，寫出一種滿足條件且含4種不同氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．
①顯弱堿性，易被氧化；②分子內(nèi)含有苯環(huán)；③能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線．提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：
．

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