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12．由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2充分反應后，再用電火花引燃使其充分反應后，最終只得到質量分數為70%的硝酸，無其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比（　�。�
A．2：4：3B．2：4：5C．2：4：7D．3：5：8

分析 涉及的反應有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到濃度為70%的硝酸溶液，設硝酸為70g，則水為30g，則：n（HNO3）=$\frac{70g}{63g/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H2O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{5}{3}$mol，根據方程式結合質量守恒計算．

解答 解：設得到70%的硝酸100g，70%的硝酸中n（HNO3）=$\frac{70g}{63g/mol}$=$\frac{10}{9}$mol，n（H2O）=$\frac{30g}{18g/mol}$=$\frac{5}{3}$mol，其中n（H）：n（N）：n（O）=（2×$\frac{5}{3}$mol+$\frac{10}{9}$mol）：$\frac{10}{9}$mol：（$\frac{5}{3}$mol+3×$\frac{10}{9}$mol）=4：1：4.5，
通過足量Na2O2后，n（O2）=$\frac{1}{2}$n（CO2），n（H2）：n（NO）：n（O2）=$\frac{4}{2}$：1：$\frac{4.5-1}{2}$=2：1：1.75，則n（H2）：n（NO）：n（CO2）=2：1：3.5，
即：n（NO）：n（H2）：n（CO2）=2：4：7，
答案選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，具有較強還原性，可作氧氣吸收劑．不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其原理是：2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，其裝置如圖所示：

（1）儀器1的名稱是分液漏斗，裝置4的作用防止空氣進入裝置3．
（2）檢查虛框內裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（3）裝置2中發(fā)生反應的化學方程式為：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．將裝置2生成的CrCl2溶液排入到裝置3中，應進行的操作為b（填字母）．
a．關閉A，打開B      b．關閉B，打開A
（4）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗    B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗    D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O  9.59g，則實驗所得產品的產率為85%（保留兩位有效數字，不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+4H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++2H2O
D．向AlCl3溶液滴入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．單質甲與單質乙充分反應一定都可以生成多種化合物
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁
C．可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質
D．因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．一種聯(lián)合生產樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設計如下：

已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對分子質量小于100，碳、氫元素質量分數之和為82.98%
②
回答下列問題：
（1）C中的官能團名稱為醛基
（2）寫出結構簡式：A，G
（3）下列說法正確的是ac
a．B與E生成F的反應類型為加成反應
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應
c．與氫氧化鈉水溶液反應時，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化學方程式為
（5）尿素（）氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學方程式
（6）H的同分異構體中，能同時滿足如下條件的有機物有2種，寫出其中一種的結構簡式任意一種．
①可發(fā)生銀鏡反應
②只含有一個環(huán)狀結構且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　　）
選項操作和現(xiàn)象結論
A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸變暗Na在空氣中會生成Na2O2
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應
CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內液面約上升至試管容積的$\frac{2}{3}$處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產硝酸有重要啟示
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大．有關信息如表：
X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．有關化合物QX的制備及化學性質如下（所有熱量數據均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數值）．
①可用Q和X的單質在800～1 000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1 600～1750℃生成QX，每消耗18g碳生成1mol QX，吸收bkJ的熱量．
請根據上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質和CO的熱化學方程式3C（s）+Al2O3（s）═2Al（s）+3CO（g）△H=2b-2a kJ•mol-1．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．標準狀況下將40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子反應方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應的實驗．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀．反應的離子方程式是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓．
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．充分反應后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復燃．寫出在光照下混合液中反應的化學方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．
（4）若將V1 mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液和V2mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液混合．當產生沉淀物質的量最多時，V1：V2=2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與足量的NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種．

已知：（R1、R2表示烴基或氫原子）
請回答：
（1）B的結構簡式為．
（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是③⑥（填反應序號）．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為．
（5）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的bd．
a．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
b．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
c．取少量A于試管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
d．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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