7．如圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．裝置I中石墨電極處得到氣體的體積比鐵電極處得到氣體的體積大
B．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為　Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2↓
C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．裝置I通電10分鐘后，溶液的pH降低

分析 裝置I是電解池，裝置Ⅱ是原電池．
A、根據(jù)溶液的酸堿性和氣體的溶解性判斷生成氣體體積的相對(duì)大�。�
B、裝置Ⅱ是原電池，原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
C、裝置Ⅱ是原電池，原電池放電時(shí)，較不活潑且導(dǎo)電的石墨作正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
D、根據(jù)電解時(shí)溶液中生成物的酸堿性判斷溶液的PH值變化．

解答 解：A、該裝置是電解池，石墨是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，鐵作陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，實(shí)質(zhì)上是電解水，生成氧氣與氫氣的體積之比炎1：2，裝置I中石墨電極上方得到氣體的體積大于鐵電極上方得到氣體的體積，故A錯(cuò)誤；
B、裝置Ⅱ是原電池，鐵作負(fù)極，原電池放電時(shí)，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，故B正確；
C、裝置Ⅱ是原電池，是鐵的吸氧腐蝕，石墨作正極，石墨上的氧氣得電子生成氫氧根離子，所以電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-，故C錯(cuò)誤；
D、裝置I通電10分鐘后，實(shí)質(zhì)上是電解水，所以氫氧化鈉的濃度變大，所以溶液的pH值上升，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)反應(yīng)方程式來(lái)確定兩者的體積之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中的核磁共振氫譜有6組峰的是（　　）
A．B．C．D．CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．
序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無(wú)
試回答：①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
       ②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．

實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．　
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑是合理的是B
A．硫酸鉀　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　　D．氯化錳．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中位置第4周期Ⅷ族
（2）寫出C、H物質(zhì)的化學(xué)式：CFeCl2；  HAl2O3
（3）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和③、⑦的離子方程式：
反應(yīng)①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe：
反應(yīng)⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3：
反應(yīng)③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O：
反應(yīng)⑦2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑：
（4）反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是有白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】
①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響2806.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如下：
（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O．
（2）B與A的差值為：0.008 mol．
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032 mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為7 mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過(guò)程中的負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在101kPa、273K時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（5）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．
已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
①請(qǐng)回答下列電極的名稱：B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．
②寫出電極反應(yīng)式：
通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
A（Pt）電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-=4Ag，
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某研究小組探究將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
該研究小組在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得加熱聚丙烯廢塑料所得的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）1224121620106
（1）廢塑料充分加熱后，試管A中的殘余物有多種用途，如可通過(guò)下列轉(zhuǎn)化制取高聚物聚乙炔：
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔該轉(zhuǎn)化流程中，第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）試管B中收集到油狀液體，其中的一種成分D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．D與氯氣在光照條件下生成一氯取代物的化學(xué)方程式為．
（3）錐形瓶C中的現(xiàn)象是有氣泡，溶液顏色漸漸褪去，氣體經(jīng)過(guò)錐形瓶C中的溴水充分吸收后再經(jīng)干燥，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4.8．
（4）C中逸出的氣體在工業(yè)上可用作（至少兩點(diǎn)）可做燃料、做化工生產(chǎn)原料．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
C．工作一段時(shí)間后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不變
D．鹽橋中的Cl-向左邊燒杯中移動(dòng)，使該燒杯中溶液保持電中性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案