【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　)

①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤膽礬　⑥氯水　⑦液氯

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ⑥⑦

【答案】C

【解析】

試題①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于混合物，錯誤；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物，錯誤；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，錯誤；④漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，錯誤；⑤膽礬是硫酸銅晶體，只有一種微粒，是純凈物，正確；⑥氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，錯誤；⑦液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，正確。故屬于純凈物的是⑤⑦，選項C正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式與基本反應類型都正確的是(　)

A. CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反應

B. 2KClO3===2KCl＋3O2↑　分解反應

C. CuO＋COCu＋CO2　置換反應

D. 2KOH＋Na2CO3===K2CO3＋2NaOH　復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

已知A是芳香烴，苯環(huán)上只有一個取代基，A完全加氫后分子中有兩個甲基，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H，合成路線如圖所示。

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式：____________。有機物D中存在的官能團名稱為_______________。

（2）上述反應過程中屬于取代反應的有________________（填序號）。

（3）有機物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

（4）寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_________________________。

（5）有機物E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。

a．存在苯環(huán)且苯環(huán)上核磁共振氫譜只有2組峰值

b．與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀

c．加入FeCl3溶液顯色

（6）參照H的上述合成路線，設計一條由石油產(chǎn)品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線：___________________________________________________________________（需注明反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈉的水解反應：CO32－+ H3O＋HCO3－+ H2O

B. 氫氧化鐵膠體的制備：Fe3+ + 3OH－＝Fe(OH)3(膠體)

C. 偏鋁酸鈉中滴加碳酸氫鈉溶液： AlO2- +HCO3- +H2O＝ Al(OH)3↓ + CO32-

D. 堿性氫氧燃料電池的正極反應式：4OH－－4e-＝2H2O + O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

(一)硫化物(FexSy)的組成

實驗步驟：

步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢査裝置氣密性，裝入藥品；

步驟Ⅱ 打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ 當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入—段時間的O2

步驟Ⅳ 實驗結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

……

請回答：

⑴儀器a的作用為______________________。

(2)步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的為__________________。

(3)步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________________。

(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學式為___________________。

(5)問題討論：有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案________(填“是”或“否”)合理，原因為_______________________。

(二)探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

理論推測：溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3。

實驗探究：滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。

可供選擇的試劑：①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所選試劑為___________(填序號)；所選試劑應裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑦所利用的反應原理為__________________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為： 2Br Cl2 Br2 2Cl，下列說法正確的是（ ）

A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑

C. 該反應屬于復分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機合成等方面。用某酸性廢液（主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列問題：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學式，下同），流程中的X是__________。

（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號）。

（3）操作是向濾液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應的離子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則c(FeSO4)=___________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氯氣和澄清石灰水反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：OH-+HCO3-=CO2+H2O

C. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 用大理石和稀醋酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B. pOH=11時，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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