Question

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B. pOH=11時(shí)，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、HClO2的電離平衡常數(shù)K=，觀察圖象可以看出，當(dāng)pOH=8時(shí)，pH=6，c(ClO2-)=c(HClO2)，此時(shí)HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka= c(H+)=10-6，故A錯誤；B. pOH=11時(shí)，溶液顯酸性，不能生成OH-，故B錯誤；C、根據(jù)圖知，pH=7時(shí)，存在c(HClO2)＜c( ClO2-)，則微粒濃度大小順序是c( ClO2-)＞c(HClO2)＞c( ClO2)＞c( Cl-)，故C錯誤；D、依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-) +c( Cl-)①，依據(jù)物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2)+c( Cl-) ②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)，故D正確；故選D。