下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（�。�

A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

C

解析試題分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。A、D都是放熱的氧化還原反應(yīng)；B是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)。C是吸熱的氧化還原反應(yīng)，答案選C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及吸熱反應(yīng)的判斷
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，其次還需要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判斷正確的是

A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反應(yīng)吸熱26.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低
D．反應(yīng)(i)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是

A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏
B．氫氣制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟
C．氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了
D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染，但其放出熱量較少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是(     )

A．H + H = H—H B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)
C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng) D．消石灰與氯化銨固體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

A．鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）
（1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH－)＝                        ；
若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝                        。
（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                   。
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）                             。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                    。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為                                                          。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
則N2H4與NO2與完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知：稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。
（1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，放出______kJ的熱量
（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________

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