Question

（14分）
（1）純水中c(H^＋)＝5.0×10^－7mol/L，則此時純水中的c(OH^－)＝                        ；
若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H^＋)＝5.0×10^－3mol/L，則c(OH^－)＝                        。
（2）在CH₃COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                   。
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）                             。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                    。
（5）1L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與2L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為                                                          。
（6）已知：①N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ/mol
則N₂H₄與NO₂與完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為                       。

Answer 1

（1）5.0×10^-7mol/L (2分)  5.0×10^-11mol/L(2分)
（2）c( Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c( OH^－)> c(H⁺)（2分），
（3）Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺（２分） Al(OH)₃；
（4）CH₃OH (l)＋O₂ (g) ＝CO₂ (g)＋2H₂O (l) ΔH＝－704 kJ·mol^-1 
（5）H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1（２分）
（6）2 N₂H₄ (g) + 2NO₂ (g) ＝ 3N₂ (g) + 4H₂O (g)  ΔH＝－1135.7 kJ·mol^-1  （２分）
或?qū)懗?N₂H₄ (g) + NO₂ (g) ＝N₂ (g) + ２H₂O (g)  ΔH＝—567.85 kJ·mol^-1 

解析試題分析：（1）在純水中存在電離平衡：H₂O H^＋＋OH^－,純水中c(H^＋)＝5.0×10^－7mol/L，則此時純水中的c(OH^－)＝5.0×10^－7mol/L. Kw=2.5×10^－13;若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H^＋)＝5.0×10^－3mol/L，則c(OH^－)＝Kw÷c(H^＋)＝2.5×10^－13÷5.0×10^－3=5.0×10^－11mol/L；（2）在CH₃COONa的溶液中，由于CH₃COO－水解消耗，所以c( Na⁺) > c(CH₃COO^－)；水解消耗水電離產(chǎn)生的H⁺，破壞了水的電離平衡，最終使溶液中的OH^-的濃度大于H⁺的濃度，c( OH^－)> c(H⁺)。但是鹽的水解程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子的濃度，所以c(CH₃COO^－) > c( OH^－) c(H⁺)。故各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c( Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c( OH^－)> c(H⁺)；（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺；（4）燃燒熱是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，根據(jù)題意可得甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH (l)＋O₂ (g)＝CO₂ (g)＋2H₂O (l) ΔH＝－704 kJ·mol^-1；（5）中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol的水時所放出的熱量，由于1L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與2L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1；（6）②×2－①，整理可得2 N₂H₄ (g) + 2NO₂ (g) ＝ 3N₂ (g) + 4H₂O (g)  ΔH＝－1135.7 kJ·mol^-1或?qū)憺?N₂H₄ (g) + NO₂ (g) ＝N₂ (g) + ２H₂O (g)  ΔH＝—567.85 kJ·mol^-1。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、水的離子積常數(shù)、鹽的水解、蓋斯定律的應(yīng)用、離子濃度比較、中和熱、燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫的知識。