某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(H2NCOONH4)水解反應(yīng)速率的測定和分解反應(yīng)平衡常數(shù).
(1)已知:H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(H2NCOO--)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示.
①25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
 

②對比圖中a、b、c哪兩條曲線,能得出“水解反應(yīng) 速率隨 溫度升高而增大”的結(jié)論?
 

(2)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算,15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)(Kc)為
 

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)(填放熱或吸熱),理由是
 
考點(diǎn):物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:
分析:(1)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式來計(jì)算;
②由圖象數(shù)據(jù)可以得出,用不同初始濃度,不同溫度下的平均速率的大小來說明.
(2)③先根據(jù)反應(yīng) NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g),可知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度之比為2:1,由總濃度求出NH3、CO2 的平衡濃度,最后代入平衡常數(shù)的表達(dá)式來計(jì)算;
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高,平衡移動(dòng)的方向,從而判斷出正反應(yīng)是吸熱還是放熱.
解答: 解:(1)①化學(xué)反應(yīng)速率V=
△c
△t
=
2.2mol/L-1.9mol/L
6min
=0.05mol/(L?min),故答案為:0.05mol/(L?min);
②因25℃反應(yīng)物起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大,
故答案為:25℃反應(yīng)物起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大;
(2)③15.0℃時(shí),總濃度為2.4×10-3 mol/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2:1,故NH3和CO2的濃度分別為1.6×10-3 mol/L、0.8×10-3 mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式:K=(1.6×10-32×0.8×10-3 =2.048×10-9,故答案為:2.048×10-9;
④從表中數(shù)據(jù)可以看出,隨著溫度升高,氣體的總濃度增大,平衡正向移動(dòng),則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,
故答案為:吸熱;隨著溫度升高,平衡氣體濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以為吸熱反應(yīng).
點(diǎn)評:本題是一道考查化學(xué)反應(yīng)速率概念及其計(jì)算,化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其計(jì)算的試題,要求考生利用圖表、進(jìn)行數(shù)據(jù)分析判斷,吸收、提取有效信息,突出了化學(xué)信息運(yùn)用能力的考查.同時(shí),對于作為化學(xué)的基本技能之一的化學(xué)計(jì)算,滲透在相關(guān)的知識塊之中,強(qiáng)調(diào)計(jì)算的實(shí)用性以及認(rèn)識、解決問題的綜合性.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-:△H>0下列敘述正確的是(  )
A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
B、向水中加入少量固體醋酸鈉,c(H+)增大,Kw不變
C、向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D、將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是86,在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其他產(chǎn)物和水已經(jīng)省略),A可以使溴的四氯化碳溶液褪色.核磁共振氫譜表明F分子中有兩種氫原子.已知
Ⅰ:NaCN+R-X
一定條件
RCN+NaX(R為烴基,X是鹵素原子)
Ⅱ:RCN+H3O+
一定條件
RCOOH+NH4+

(1)E分子的結(jié)構(gòu)簡式是
 
;
(2)H是一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,請寫出G→H的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出A分子中官能團(tuán)的名稱
 
;
(4)D俗稱有機(jī)玻璃,是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異,價(jià)格又比較適宜的高分子材料.請寫出高分子材料D的結(jié)構(gòu)簡式
 
,說出C→D的反應(yīng)類型:
 

(5)1molA的一種同分異構(gòu)體J可以與足量的銀氨溶液反應(yīng),得到2mol的銀單質(zhì).寫出J的一種可能結(jié)構(gòu)簡式
 
.若另一種1mol同分異構(gòu)體Ⅰ與足量的銀氨溶液反應(yīng),得到4mol的銀單質(zhì),寫出Ⅰ的二種可能結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖裝置是某種氣體X的制取裝置和收集裝置(必要時(shí)可加熱),所用試劑從下列試劑中選取2~3種,:
硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水.
請回答下列問題:
(1)氣體X的化學(xué)式是
 
;
(2)所選藥品a是
 
,b是
 
.裝置B的作用是
 
;
(3)用所選的藥品制取X的離子方程式是
 
;
(4)在反應(yīng)剛開始時(shí)A中的主要現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,正確的是( 。
A、難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)
B、難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止
C、在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀變黑色,說明CuS比ZnS更難溶于水
D、相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一包白色粉末由下列鹽:Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、CuSO4、CaCl2中的兩種鹽組成①取少量該粉末溶于水,得無色溶液②向該溶液中加入適量稀硫酸后,有無色、無味的氣體逸出③若把此氣體通過過量的某淡黃色固體粉末,逸出氣體使氣體木條余燼復(fù)燃.
(1)該白色粉末中肯定沒有
 

(2)該白色粉末可能的組成是
 

(3)確定該白色粉末中是否含有K+的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是( 。
A、若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B、若A為醋酸,B為貝殼,C中盛氯化鈣溶液,則C中溶液變渾濁
C、若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D、實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
ABCDE
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為:

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為:
①能與鈉反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);
②能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯
①由C、H、Br三種元素組成;
②相對分子質(zhì)量為109
①由C、H、O三種元素組成;
②球棍模型為:
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式:
 

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n+2.當(dāng)n=
 
時(shí),這類有機(jī)物開始有同分異構(gòu)體.
(3)B的分子式為
 
,寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)D→A所加試劑及反應(yīng)條件為
 
;反應(yīng)類型為
 

(5)C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖表示A-E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖.其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
,B
 
,C
 
,D
 
,E
 

(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;②
 
;③
 
;④
 

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