16．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應(yīng)，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比為2：1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

解答 解：A、混合氣體的密度始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，2v正（CO）=v逆（H2），故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比可能為2：1，也可能不是2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3 和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，HNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖．一定條件下，該物質(zhì)與甘氨酸（NH2-CH2-COOH）混合發(fā)生反應(yīng)生成的鏈狀二肽有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．元素周期表短周期的一部分如圖所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)
C．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
D．原子半徑：A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板或直流電源正極相連
B．在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更容易銹蝕
C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂
D．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-l．恒容時(shí)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，20min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)．
①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；
③時(shí)段Ⅲ條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為（用具體數(shù)據(jù)表示）$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$．
（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應(yīng)②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2．平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種變化的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（答合理的一條原因）．
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的．電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極
B．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．燃料電池工作時(shí)，通常是將空氣通向正極
D．化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大，KW不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硫酸鈉D．氯化氫氣體

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