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11．下列有關金屬腐蝕的說法錯誤的是（　�。�
A．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板或直流電源正極相連
B．在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更容易銹蝕
C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂
D．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

分析 A、電解池的陽極金屬容易被腐蝕，陰極金屬被保護；
B、根據金屬電化學腐蝕的原理來回答；
C、根據金屬腐蝕與防護的方法來回答；
D、銀和硫化氫反應生成黑色的硫化銀．

解答 解：A、為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源負極相連，因為電解池的陽極金屬容易被腐蝕，陰極金屬被保護，故A錯誤；
B、盛水的鐵器，在空氣與水交界處形成原電池，能加速金屬鐵的腐蝕速率，所以盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕最利害，故B正確；
C、金屬腐蝕的原因之一是和空氣接觸，在金屬表面涂油漆、油脂可以將金屬和空氣隔絕，故C正確；
D、銀和空氣中硫化氫發(fā)生化學反應而生成黑色的硫化銀導致逐漸變暗，發(fā)生化學腐蝕，故D正確；
故選A．

點評 本題涉及金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．部分有機物之間的轉化關系以及轉化過程相對分子質量變化關系如下：
物質轉化關系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
相對分子質量M　　　　　　M-2　　　　M+14
已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H質量分數之和為56.8%，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應．A和其他物質之間有如圖所示的轉化關系（MA、MC分別為A、C的相對分子質量）．請回答：

（1）寫出結構簡式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
（2）A的同分異構體有多種，試寫出兩種同分異構體的結構簡式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
（3）由A生成F的反應類型是消去反應．
（4）由C和D在一定條件下反應還能生成環(huán)狀化合物，其反應方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鉀氧化法”回收K2Cr2O7等物質．

已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物質
②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）水浸后的溶液呈堿（填“酸”、“堿”、“中”）性；濾渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；
（2）完成氧化焙燒過程中生成K2CrO4的化學方程式．
□Cr（OH）3+□K2CO3+□3O2-□K2CrO4+□CO2+□6H2O
（3）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是增大c（H+）濃度，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應方向移動，有利于將K2CrO4轉化為K2Cr2O7產品．
（4）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的K2CrO4溶液中加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（5）電解法處理酸性鉻廢水（主要含Cr2O72-）時，用鐵板分別作陽極、陰極，處理過程中存在反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列說法不正確的是
A．陽極反應為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過程中溶液pH不會變化
C．電解過程中沒有Fe（OH）3沉淀生成  D．電路中每轉移12mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應用．
（1）制取凈水劑氯化鋁．其原理為：Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高溫}{→}$2AlCl3+3CO．25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標準狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應，理論上可得氯化鋁17.8克．
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應后，剩余固體4.9克．測得所得溶液的密度為1.051g/cm3．則所得溶液的物質的量濃度為1mol/L．
（3）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$  2AlN+3CO．由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質．取10g  Al2O3進行反應，向反應后的固體中加入過量的NaOH濃溶液，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并得到氨氣3.36L（標準狀況），則該反應中Al2O3的轉化率為0.765．（用小數表示，保留2位小數）
（4）取6.9g 含鋁化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g．另取10mL樣品，用慢慢滴加氨水至過量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過量，可收集到44.8mL的氣體（標準狀況），求化合物X的化學式．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙（見下表）
分子式C16H14O2
部分性質能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲的分子式為：C9H10O
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）．
（3）已知：RCH═CHR′$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R′CHO；
2CHO$→_{ii．H+}^{i．濃NaOH}$HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：

①下列物質不能與C反應的是c（選填序號）．
a．金屬鈉　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
②寫出F的結構簡式．
③D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式．
a．苯環(huán)上連接三種不同官能團         b．能發(fā)生銀鏡反應
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應          d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應，下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列是中學化學常見的物質
A．HCl  B．NaCl  C．NaSO4  D．Na2S  E．He  F．N2 G．NH3
（1）這些物質中只含共價鍵的是AFG
（2）這些物質中既含共價鍵又含離子鍵的是C
（3）屬于離子化合物的是BCD
（4）D、F、G的電子式、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　　）
A．在任何條件下，純水的pH都等于7
B．在任何條件下，純水都呈中性
C．在95℃時，純水的 pH小于7，顯酸性
D．在95℃時，純水中的[H+]小于10-7mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的（　　）
A．反應開始10s時，X的物質的量濃度減少了0.79mol•L-1
B．反應的化學方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
C．反應開始到10s時，已用去的Y占起始量的百分比21%
D．反應進行到10s時已達到了平衡狀態(tài)

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