8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極
B．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．燃料電池工作時(shí)，通常是將空氣通向正極
D．化學(xué)電池的放電過(guò)程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

分析 A、電子流出的極是負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極；
B、燃料電池兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)中的一個(gè)半反應(yīng)，兩個(gè)半反應(yīng)合并即為完整的氧化還原反應(yīng)；
C、燃料電池中，通氧氣（空氣）的極是正極；
D、化學(xué)電池的放電過(guò)程是原電池的工作過(guò)程．

解答 解：A、化學(xué)電池中電子流出的極是負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故A錯(cuò)誤；
B、燃料電池兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)中的一個(gè)半反應(yīng)，兩個(gè)半反應(yīng)合并即為完整的氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、燃料電池反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)降低，通氧氣的極是正極，燃料做負(fù)極，故C正確；
D、化學(xué)電池的放電過(guò)程是原電池的工作過(guò)程，所以化學(xué)電池的放電過(guò)程就是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電化學(xué)中原電池和電解池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
寫(xiě)出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
（1）制取凈水劑氯化鋁．其原理為：Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高溫}{→}$2AlCl3+3CO．25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應(yīng)，理論上可得氯化鋁17.8克．
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應(yīng)后，剩余固體4.9克．測(cè)得所得溶液的密度為1.051g/cm3．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$  2AlN+3CO．由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．取10g  Al2O3進(jìn)行反應(yīng)，向反應(yīng)后的固體中加入過(guò)量的NaOH濃溶液，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并得到氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)中Al2O3的轉(zhuǎn)化率為0.765．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（4）取6.9g 含鋁化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入過(guò)量鹽酸，無(wú)氣泡，再加入過(guò)量氯化鋇有白色沉淀0.932g．另取10mL樣品，用慢慢滴加氨水至過(guò)量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，可收集到44.8mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求化合物X的化學(xué)式．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)
A．HCl  B．NaCl  C．NaSO4  D．Na2S  E．He  F．N2 G．NH3
（1）這些物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的是AFG
（2）這些物質(zhì)中既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是C
（3）屬于離子化合物的是BCD
（4）D、F、G的電子式、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是①③⑨⑩；只含有離子鍵的物質(zhì)是⑤⑦；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是④⑥⑧；不存在化學(xué)鍵的是②．（填寫(xiě)序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，純水的pH都等于7
B．在任何條件下，純水都呈中性
C．在95℃時(shí)，純水的 pH小于7，顯酸性
D．在95℃時(shí)，純水中的[H+]小于10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NA個(gè)二氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為11：4
B．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C．在0℃，101kPa時(shí)，11.2L氫氣中含有0.5NA個(gè)氫原子
D．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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