【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點對應的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

【答案】C

【解析】

向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，Ca2+與CO32-反應生成沉淀，不能共存，A錯誤；b點全部為HCO3-，CO3-與OH-反應不能大量共存，B錯誤；c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，C正確；d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤；正確選項C。正確選項C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強弱相差很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________，②__________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①__________，②__________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況__________，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為___________________________。

（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為__________________________________________________。

II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

溶解（g）

1．00

1.42

1.94

2.88

3.20

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

（3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。

（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應置于_______________（填“陰極室”或“陽極室”）中。

②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：_____________________。

③若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分數(shù)的計算式 為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應均為吸熱反應，其中一定不能自發(fā)進行的是

A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是( )

A. x＝2.24

B. 反應時，Na、Mg、Al均過量

C. 鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+

C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　�。�
A.分子直徑的大小
B.分子間距離的大小
C.分子間引力的大小
D.分子數(shù)目的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種重要的過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

(1)指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。

(2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列______模式。

A．簡單立方 B．鉀型 C．鎂型 D．銅型

(3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為________。

(4)Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點，試在右下圖中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與NH3之間的化學鍵______。

(5)下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為______________________。該化合物晶體的熔點比干冰高得多，原因是____________________。

(6)與鋅同周期，最外層有3個未成對電子的元素名稱是________，該元素最高價氧化物對應水化物的酸性比溴的最高價氧化物對應水化物的酸性________(填“強”或“弱”)。

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