【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是( )

A. x＝2.24

B. 反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量

C. 鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

【答案】B

【解析】

由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應(yīng)是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應(yīng)完全，此時Na完全反應(yīng)而Mg、Al還有剩余，由此分析。

A、由于酸不足，所以生成氫氣的量為n（H2）＝0.5n（HCl）＝0.5×0.1L×2mol/L＝0.1mol，所以標況下的體積為2.24L，故A正確；

B、Na不可能過量，即使過量也要與溶劑水反應(yīng)，故B錯誤；

C、生成0.1mol的氫氣需0.2mol的鈉，故C正確；

D、按照金屬活動性順序Na＞Mg＞Al可知鈉和鹽酸反應(yīng)最激烈，產(chǎn)生相同的氫氣需要的時間最少，故中間那條線是Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是過氧化氫(H2O2)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)寫出過氧化氫分子的電子式________。

(2)下列關(guān)于過氧化氫的說法中正確的是(填序號)____。

①分子中有極性鍵�、诜肿又杏蟹菢O性鍵�、垩踉拥能壍腊l(fā)生了sp2雜化�、躉—O共價鍵是p—pσ鍵�、莘肿邮欠菢O性分子

(3)過氧化氫分子之間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是____________。

(4)過氧化氫難溶于二硫化碳，主要原因是______________________；過氧化氫易溶于水，主要原因是________________________。

(5)過氧乙酸也是一種過氧化物，它可以看作是過氧化氫分子中的一個氫原子被乙酰基(CH3CO)取代的產(chǎn)物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應(yīng)生成過氧化氫。

①寫出過氧乙酸發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：____________。

②過氧乙酸用作殺菌消毒劑的原因是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】易形成簡單陰離子的元素是（　�。�
A.O
B.Mg
C.Na
D.He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點對應(yīng)的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應(yīng)的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物N是制備某藥品的中間體，其合成路線如下(部分產(chǎn)物和條件已略)：

已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'

請按要求回答下列問題:

（1）已知A標準狀況下的密度為1.25g/L,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；其分子共平面的原子數(shù)目為____________。

（2）B的官能團名稱為________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。F的名稱為_______ 。

（3）P是比A相對分子質(zhì)量大28的同系物，P的所有可能的結(jié)構(gòu)(含p)數(shù)目為______。寫出P的屬于環(huán)烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ______ 。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: ______。

（5）已知: 。參照上述流程，設(shè)計以G為原料制備K的合成路線(無機試劑任選):_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）147 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________g；

（2）氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________mol。

（3）反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價升高，則該元素被_______，_____元素化合價降低；__________做還原劑，_______發(fā)生還原反應(yīng)。

（4）鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：________________________________，1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是______，冷凝水由___口流出（填f或g）。

（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置B是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是_____________________________。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為____________________。

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