【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　�。�
A.分子直徑的大小
B.分子間距離的大小
C.分子間引力的大小
D.分子數(shù)目的多少

【答案】D
【解析】影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少．

所以答案是：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學(xué)式為,Mg(OH)24MgCO35H2O某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度,某興趣小組設(shè)計了如下幾個方案:

方案Ⅰ

取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度

(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________________________。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復(fù)使用)a________ ,丁的作用是____________。

(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,為了測定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________。

方案Ⅱ

①稱取堿式碳酸鎂樣品m克;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復(fù)操作②,測得剩余固體質(zhì)量為m1克。

(4)下列儀器中,該方案不會用到的是______________________。

(5)判斷樣品完全分解的方法是_______________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤,你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點正確嗎?________________________(填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由:_______________________________________________。

(7)求堿式碳酸鎂的純度_______________________（用含有m,m1的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點對應(yīng)的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應(yīng)的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物N是制備某藥品的中間體，其合成路線如下(部分產(chǎn)物和條件已略)：

已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'

請按要求回答下列問題:

（1）已知A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；其分子共平面的原子數(shù)目為____________。

（2）B的官能團(tuán)名稱為________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。F的名稱為_______ 。

（3）P是比A相對分子質(zhì)量大28的同系物，P的所有可能的結(jié)構(gòu)(含p)數(shù)目為______。寫出P的屬于環(huán)烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ______ 。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: ______。

（5）已知: 。參照上述流程，設(shè)計以G為原料制備K的合成路線(無機(jī)試劑任選):_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實驗的第一步操作是____________________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說明達(dá)到滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出簡要過程）。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）147 g H2SO4的物質(zhì)的量是________；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是________g；

（2）氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________mol。

（3）反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，其中_____元素化合價升高，則該元素被_______，_____元素化合價降低；__________做還原劑，_______發(fā)生還原反應(yīng)。

（4）鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：________________________________，1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素。常溫下，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的關(guān)系如圖所示（已知：pKa=－lgKa），下列說法錯誤的是

A. Na2HAsO4溶液顯堿性

B. H3AsO4溶液pKa2為2.2

C. m點對應(yīng)溶液中由水電離出的c(OH－)為10－2.5mol·L－1

D. n點對應(yīng)溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置_______。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F�；鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

(4)已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酸)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是：

A. a=b

B. 混合溶液的pH值為7

C. 混合溶液中C(H＋)=

D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

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