Question

下列敘述中不正確的是（　　）

• A、2.0 g重水（D₂O）中含有的質子數(shù)和中子數(shù)都為1.0 N_A
• B、pH＞7的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^一、S^2-不能大量共存
• C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動
• D、酒精溶于水時沒有破壞化學鍵

Answer 1

考點：離子共存問題,質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系,化學鍵,水的電離

專題：離子反應專題

分析：A．重水的摩爾質量為20g/mol，重水分子中含有的質子數(shù)和中子數(shù)都是10；
B．pH＞7的溶液為堿性溶液，次氯酸根離子能夠氧化硫離子；
C．水的離子積只受溫度影響，加入鹽酸后溫度不變，則水的離子積不變；
D．酒精溶于水沒有發(fā)生電離，則沒有破壞化學鍵．

解答： 解：A.2.0g重水的物質的量為0.1mol，0.1mol重水分子中含有1mol質子、1mol中子，含有的質子數(shù)和中子數(shù)都為1.0N_A，故A正確；
B．ClO^-、S^2-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．降低溫度，水的離子積減小，而加入鹽酸，不影響水的離子積，故C錯誤；
D．酒精不是電解質，加入水中沒有發(fā)生電離，則沒有破壞化學鍵，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子共存的判斷、水的離子積的影響、化學鍵等知識，題目難度中等，注意掌握離子共存的判斷方法，明確水的離子積只受溫度影響，溫度不變則水的離子積不變．