10．下列物質(zhì)的體積最大的是（　�。�
A．標(biāo)況下，1mol的NH3B．4℃時，18克水
C．2mol的Al（密度為2.7g•cm-3）D．常溫常壓下1mol的CO2氣體

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，溫度越高，氣體的體積越大，Al為固體，H2O為液體．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，F(xiàn)e為固體，H2O為液體，同物質(zhì)的量氣體的體積遠(yuǎn)大于固體和液體，因為固體和液體的體積由分子大小決定，而氣體的體積由分子間的距離決定，對于氣體溫度越高體積越大，所以常溫常壓下1mol氣體體積大于22.4L，所以常溫常壓下1mol的CO2氣體體積最大．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)體積大小的比較，注意根據(jù)氣體的摩爾體積以及決定體積大小的因素分析，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請回答下列問題：
（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．請你寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應(yīng)制得Fe（N03）2．寫出稀HNO3與過量Fe反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；從“綠色化學(xué)”思想看制備Fe（NO3）2應(yīng)用濃HNO3還是稀HNO3？并說明理由：稀HNO3、用稀硝酸氮的利用率高，產(chǎn)生的污染氣體也少
（3）高鐵酸鹽（FeO42-）是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌．請運用所學(xué)知識推測高鐵酸鹽（Fe042-）能用于自來水殺菌消毒的原因：Fe042-具有氧化性．制備它的一種方法是用Fe2（SO4）3和NaCl0在強堿性溶液中反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應(yīng)），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示
①寫出（a+10）到（a+20）過程中反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
②NaOH和Na2S04的混合溶液中c（NaOH）= c（Na2S04）（填＞、＜或=）．
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知H2SO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的△H=-1584.2kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol．則生成BaSO4（s）的反應(yīng)熱等于（　　）
A．-1528.6kJ/molB．-1473kJ/molC．+1473kJ/molD．+1528.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列推論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，則：含20gNaOH的稀溶液與過量稀醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，則碳的燃燒熱大于110.5kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．常溫常壓下，相同粒子數(shù)的CuO、H2O、O2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．把384g銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．3molC．4molD．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液  ④濃硫酸  ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A～E序號）：
A接E接C接B接D．
（2）A裝置燒瓶中反應(yīng)的方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2OC中所放試劑是濃硫酸．
（3）停止反應(yīng)后，還有Fe絲剩余．為檢驗FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，某學(xué)生設(shè)計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗Fe3+；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl-．
請指出該實驗步驟b中溶液不一定  （填“一定”或“不一定”）會變紅，理由是如果鐵量較多，溶質(zhì)就全部為氯化亞鐵，則加入KSCN溶液不變紅色；若要最終得到FeCl3溶液，應(yīng)采取的改進措施是通入足量的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可制得少量草酸（H2C2O4），裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
實驗過程如下：

將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
請回答下列問題：
（1）冷凝管水的進口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是硝酸．
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進一步被氧化．
（3）該裝置最大的一個缺點是缺少尾氣處理裝置．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B．儀器X的名稱三頸燒瓶或吸濾瓶減壓過濾的操作有：
①將含晶體的溶液倒入漏斗 ②將濾紙放入漏斗并用水濕潤 ③打開水龍頭④關(guān)閉水龍頭 ⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%，若滴定前正確讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則所測二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填偏高、偏低、無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知烯烴在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)R-CH=CH-R′$\stackrel{氧化劑，一定條件}{→}$R-CHO+R′-CHO，物質(zhì)A的分子式為C9H10O3，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)換，其中A、E互為同分異構(gòu)體，且都能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；F是含有三個六元環(huán)的化合物，K、I是酯化反應(yīng)的產(chǎn)物

（1）寫出A、B、C、F的結(jié)構(gòu)簡式A、B、C、F；
（2）寫出H→I的化學(xué)方程式：HOOCCOOH+2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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