5．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　　）
A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．常溫常壓下，相同粒子數(shù)的CuO、H2O、O2的體積相同

分析 A、一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定；
B、一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積一定，氣體的體積有氣體的物質(zhì)的量決定；
C、氣體體積與溫度、壓強、氣體分子數(shù)有關(guān)，體積不同，所含分子數(shù)不一定不同；
D、相同粒子數(shù)的液體、固體的體積由分子大小決定，氣體的體積由分子間距離決定．

解答 解：A、一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定，故A錯誤；
B、氣體體積=氣體的物質(zhì)的量×氣體摩爾體積，在溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積一定，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的物質(zhì)的量決定，故B正確；
C、決定氣體的體積因素是溫度、壓強、氣體的分子數(shù)，不同氣體，體積不同，它們所含的分子數(shù)不一定不同，故C錯誤；
D、相同粒子數(shù)的液體、固體的體積由分子大小決定，氣體的體積由分子間距離決定，CuO為固體，H2O為液體，O2為氣體，所以常溫常壓下，相同粒子數(shù)的CuO、H2O、O2的體積不相同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了影響物質(zhì)的體積大小的因素，題目難度不大，注意理解影響氣體體積的因素和氣體摩爾體積的概念，以及標(biāo)準狀態(tài)下的氣體摩爾體積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++2H2O+NO↑
D．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖1是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄，在卡片上，描述合理的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離和提純的基本方法．
A、過濾   B、蒸發(fā)        C、蒸餾       D、萃取分液    E、分液
回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3A
（2）從碘水中提取碘D
（3）用自來水制取蒸餾水C
（4）分離汽油和水E
（5）與海水曬鹽原理相符的是B
（6）分離石油中的柴油和煤油C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應(yīng)
C．1molM與足量燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmolNaOH
D．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的體積最大的是（　�。�
A．標(biāo)況下，1mol的NH3B．4℃時，18克水
C．2mol的Al（密度為2.7g•cm-3）D．常溫常壓下1mol的CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
B．28g的乙烯和丙烯中含碳原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：
方法一
（1）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀．甲同學(xué)為了驗證其中白色沉淀的主要成分，設(shè)計下列實驗．
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{色．
實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為_CuSO4．
（2）乙同學(xué)與甲同學(xué)做相同的實驗，還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）_S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．
方法二
（3）丙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
對比甲的方案，你認為丙同學(xué)的優(yōu)點是①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少，②不產(chǎn)生污染物SO2．
方法三
（4）丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．己知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（△H＜0），試回答下列問題．
（1）如圖甲，某固定容積的密閉容器正中部有一固定隔板，溫度一定時進行以下實驗：
①若在A充入2mol SO2和1mol O2，在B充入2mol SO3，平衡后兩部分的速率大小為vA=vB；
②若在A充入2mol SO2和2mol O2，平衡后有amol SO3，則平衡時SO3在混合氣體中的體積分數(shù)為$\frac{2a}{8-a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
此時與①中A比較，SO3的體積分數(shù)無法確定（填“變大”“變小”“不變”“無法確定”）
B充入xmol SO2，y mol O2和1mol SO3，要使得B中反應(yīng)達平衡后仍有amol SO3，則x=1，y=1.5．
（2）如圖乙，某剛性密閉容器內(nèi)有一活塞和彈簧，A充入4mol SO2和2mol O2，B內(nèi)為真空，一段時間后活塞已保持靜止．
①如果對容器加熱，使A內(nèi)氣體溫度升高，活塞移動的情況如何？活塞向下移動，而后靜止
②若在A中再充入一定量Ar，則反應(yīng)達到新平衡時O2的濃度變小（填“變大”“變小”“不變”“不能確定”）
③若再往A內(nèi)迅速充入2mol SO2和1 mol O2，當(dāng)活塞再次保持靜止時，SO2的反應(yīng)速率v與原平衡SO2的反應(yīng)速率v0的大小關(guān)系為v＞v0，同時SO2轉(zhuǎn)化率比原平衡時增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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