10．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放
D．向工業(yè)生產(chǎn)的反應中加入合適的催化劑，能改變反應的焓變

分析 A、3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，該反應中產(chǎn)生白煙；
B、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，減少二氧化碳的排放；
C、礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放；
D、催化劑改變速率，不改變平衡，不會引起化學反應的焓變的變化．

解答 解：A、3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用該反應中產(chǎn)生白煙現(xiàn)象來檢驗氯氣管道是否漏氣，故A正確；
B、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故B正確；
C、SO2、NOx是污染性氣體，大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術，可以減少SO2、NOx的排放，故C正確；
D、反應焓變只和反應物生成物有關，和反應過程無關，催化劑改變速率，不改變平衡，不會引起化學反應的焓變的變化，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學與生活、社會密切相關知識，主要考查物質的性質以及應用，掌握常識、理解原因是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數(shù)為3NA
B．1mol鐵與足量的鹽酸反應轉移電子數(shù)為2 NA
C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．1mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519kJ．如果1mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25kJ熱量．
（1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學方程式．
（2）計算n的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．二氧化硅與苛性鈉反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：Ag++Cl-═AgCl↓
C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2•2H2O的流程如圖1：

（1）氧化過程主要反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．由圖2可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為提高溫度．
（3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準確稱取0.4～0.6g BaCl2•2H2O試樣，加入100mL水，3mL 2mol•L-1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液．
步驟3：待BaSO4沉降后，_____，確認已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01mol•L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl-為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于_____中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．
①步驟3所缺的操作為向上層清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大．
③步驟5所用瓷質儀器名稱為坩堝．濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2↑+BaS．
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因BaCrO4的摩爾質量大于BaSO4 ，得到沉淀質量更大，測定誤差�。�
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備．反應的化學方程式如下：
（苯胺）+CH3COOH?（乙酸苯胺）+H2O
有關化合物的物理性質見下表：
化合物密度（g．cm-3）溶解性熔點（℃）沸點（℃）
乙酸1.05易溶于水、乙醇17118
苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184
乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304
合成：
方案甲：采用裝置甲（分餾柱的作用類似于石油分餾中的分餾塔）．在圓底燒瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100～105℃，保持液體平緩流出，反應40min后停止加熱．將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物．
方案乙：采用裝置乙，加熱回流，反應40min后停止加熱．其余與方案甲相同．
提純：
甲乙兩方案均采用重結晶方法．操作如下：
①加熱溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥
請回答：
（1）儀器a的名稱是冷凝管，b處水流方向是出水（填“進水”或“出水”）．
（2）合成步驟中，乙酰苯胺固體析出后，過濾分離出粗產(chǎn)物．留在濾液中的主要物質是乙酸．
（3）提純過程中的第③步，過濾要趁熱的理由是防止溫度降低導致乙酰苯胺析出，降低產(chǎn)率．
（4）提純過程第⑥步洗滌，下列洗滌劑中最合適的是A．
A．蒸餾水      B．乙醇       C．5%Na2CO3溶液       D．飽和NaCl溶液
（5）從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量；實驗結果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是方案甲將反應過程中生成的水蒸出，促進反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況）氣體．過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7.5g．
（1）求參加反應的鋅粉的物質的量
（2）原硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
涉及到填寫的物質寫元素符號或化學式
（1）寫出②號形成的單質的電子式，在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是．
（3）單質硬度最大的元素是C其氫化物結構式為．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：，該化合物屬于離子 （填“共價”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2015年，“霧霾”成為年度關鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成．
（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：
2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上．這種技術是最初的電化學脫硫技術之一．請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO2的轉化率為45%
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應速率vc（正）與A點的逆反應速率vA（逆）的大小關系為vc（正）＞vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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