含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是

A． KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s)  +  H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)  +  H2SO4 =K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  = 1/2 K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝－57.3kJ/mol

 

D

解析:中和熱：在稀溶液中生成1 mol水時(shí)所放出的能量。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2C+O2=2CO 的能量變化如圖所示．含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol?L-1的H2SO4稀溶液反應(yīng)放出11.46KJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol

（2）在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為△H1和△H2表示：
①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，則△H1和△H2的關(guān)系為
△H1＞△H2
△H1＞△H2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是

A．KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) +  H2SO4(aq)= K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) +  H2SO4 =K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（     ）

A、KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol

B、2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol

C、2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol

D、KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

 

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