含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（　�。�
分析：根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量判斷反應的情況，根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量來書寫熱化學方程式．
解答：解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，實質(zhì)是生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量．
A、生成1mol水放出的熱量會高于11.46kJ，故A錯誤；
B、氫氧化鉀應是溶液，不是固體，故B錯誤；
C、中和反應是放熱反應，不是吸熱反應，故C錯誤；
D、KOH的稀溶液與H2SO4溶液反應生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會放出57.3KJ的能量，故D正確．
故選D．
點評：本題考查中和熱的概念以及熱化學方程式的含義，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應2C+O2=2CO 的能量變化如圖所示．含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol?L-1的H2SO4稀溶液反應放出11.46KJ的熱量．請寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應，表示中和熱的熱化學方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol

（2）在相同條件下，下列兩個反應的反應熱分別為△H1和△H2表示：
①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，則△H1和△H2的關(guān)系為
△H1＞△H2
△H1＞△H2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是

A．KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) +  H2SO4(aq)= K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) +  H2SO4 =K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq)+ H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（     ）

A、KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol

B、2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol

C、2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol

D、KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

 

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