Question

（1）已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol?L^-1的H₂SO₄稀溶液反應放出11.46KJ的熱量．請寫出KOH的稀溶液與的H₂SO₄稀溶液發(fā)生中和反應，表示中和熱的熱化學方程式為

KOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-56.3kJ/mol

（2）在相同條件下，下列兩個反應的反應熱分別為△H₁和△H₂表示：
①2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁，
②2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂，則△H₁和△H₂的關系為

△H₁＞△H₂

．

Answer 1

分析：（1）根據酸堿的物質的量判斷反應的情況，根據中和熱的概念書寫熱化學方程式；
（2）根據物質的不同聚集狀態(tài)判斷反應熱的大�。�

解答：解：（1）n（KOH）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反應生成0.2mol水，放出11.46KJ的熱量，
則生成1mol水時放出的熱量為

1

0.2

×11.26kJ=56.3kJ，
所以表示中和熱的熱化學方程式為 KOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-56.3kJ/mol，
故答案為：KOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-56.3kJ/mol；
（2）物質的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，水蒸氣液化時放熱，則有|△H₁|＜|△H₂|，由于氫氣的燃燒為放熱反應，
△H＜0，則△H₁＞△H₂，故答案為：△H₁＞△H₂．

點評：本題考查中和熱的計算以及反應熱的大小比較，注意比較反應熱時不能忽略“+”“-”．