20．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．能在水溶液電離出H+的物質(zhì)是酸
B．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)均有升降
C．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

分析 A、化合物電離時(shí)生成的陽離子是氫離子的不一定是酸，如NaHSO4；
B、氧化還原反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，可能為同種元素，也可能為不同元素；
C、氧化性的強(qiáng)弱取決于得電子的能力，和得電子的多少無關(guān)；
D、氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，而氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A、化合物電離時(shí)生成的陽離子是氫離子的不一定是酸，如NaHSO4，生成的陽離子必須完全為氫離子的化合物屬于酸，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合價(jià)不變，只有S元素發(fā)生變價(jià)，則反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C、氧化性的強(qiáng)弱取決于得電子的能力，和得電子的多少無關(guān)，得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碘水加到溴化鈉溶液中：2Br-+I2═2I-+Br2
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向CuCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．等物質(zhì)的量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取10ml18.0mol/L的濃硫酸；
②將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂猩倭空麴s水的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）請(qǐng)回答：
①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸容易的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①NaOHNaOH=Na++OH-
②KClO3KClO3=K++ClO3-
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
②硫酸溶液中滴加燒堿溶液OH-+H+═H2O
（3）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或CO2+2KOH=K2CO3+H2O等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g O2的體積為5.6L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50mL 0.2mol•L-1的鹽酸中含有分子數(shù)為0.01NA
D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數(shù)為0.5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧化鈉可以與水反應(yīng)，取7.8克的過氧化鈉完全與水反應(yīng)后，所得溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是（　　）
A．N2B．NH3C．CO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　　）
A．NaAlO2 和 HClB．MgCl2和 NH3•H2OC．Na2CO3和HClD．AlCl3和NaOH

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