Question

常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系是

 

，而常溫下，1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度關(guān)系是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：常溫下，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸為0.001mol/L，pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余，NH₃．H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，所以溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相對(duì)大��；
CH₃COOH是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度、體積相等的CH₃COOH和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對(duì)大�。�

解答： 解：常溫下，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸為0.001mol/L，pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余，NH₃．H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，所以溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中一水合氨電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
CH₃COOH是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度、體積相等的CH₃COOH和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），鹽類水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查分析能力，注意區(qū)別二者呈堿性原因，熟練運(yùn)用守恒思想解答問(wèn)題，題目難度中等．