1．下列變化過程中，無化學(xué)鍵斷裂或生成的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaCl晶體熔化
C．干冰升華D．HCl溶于水

分析 無化學(xué)鍵斷裂或生成說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒有電解質(zhì)發(fā)生電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以有化學(xué)鍵斷裂和生成，故A不選；
B．氯化鈉溶于水，氯化鈉在水分子作用下電離出陰陽離子而發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，故B不選；
C．干冰升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，化學(xué)鍵沒有斷裂或生成，故C選；
D．HCl溶于水，有共價(jià)鍵的斷裂，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的變化，發(fā)生化學(xué)變化或電解質(zhì)電離一定有化學(xué)鍵的斷裂，但電解質(zhì)電離沒有化學(xué)鍵的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
②$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l），
其中放出的熱量為57.3kJ的是（　�。�
A．①和②B．②C．③和④D．以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能具有相同的通式
B．具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅含C、H、O元素的有機(jī)物
D．燃燒產(chǎn)物是CO2、H2O的有機(jī)物一定烴類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某海域海水一些化學(xué)成分如表所示，已知：25℃時(shí)，
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
某化學(xué)小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)制備MgCl2，并提取Zn．設(shè)計(jì)流程如圖：

[假設(shè)①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]
（1）25℃時(shí)測得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫離子方程式）．
（2）如圖為溶液pH與對(duì)應(yīng)的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)坐標(biāo)圖．請(qǐng)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑Y的化學(xué)式為HCl；由濾液F到沉淀C過程（一般認(rèn)為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH范圍為8＜pH＜12．

（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸干、灼燒所得的白色固體難溶于水，你認(rèn)為其主要成分是MgO．原因是（用化學(xué)方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由圖中c（Zn2+）計(jì)算Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ霸龃蟆�、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內(nèi)的l 個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH 在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如右圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（5）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2SO3Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
HFKa=6.03×10-4
A．在1mol•L-1NaHA（酸式鹽）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如上表：相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3
D．pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)生進(jìn)行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實(shí)驗(yàn)，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
Zn的質(zhì)量H2SO4的濃度收集20mL H2所需的時(shí)間
①12g（鋅粒）0.1mol/L153s
②10g（鋅粉）0.1mol/L125s
③10g（鋅粉）0.2mol/L62s
（1）比較三組數(shù)據(jù)，初步得出的結(jié)論是：當(dāng)其他條件不變時(shí)，H2SO4（填化學(xué)式）的濃度增加，反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）；
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)中還原劑是Zn，從反應(yīng)分類角度來看，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型之一）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖路線合成有機(jī)物E（C6H8O4），（其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，B的相對(duì)分子質(zhì)量是125）．

（1）烴A的分子式是，D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH；
（2）③的反應(yīng)類型是取代（酯化）反應(yīng)；
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）下列說法正確的是cd（填序號(hào)）
a．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C存在立體異構(gòu)體
d．D能使溴水褪色
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應(yīng)完成：
C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．
則④的化學(xué)方程式是，⑥所需的無機(jī)試劑及反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．共聚法是將共聚單體，引入纖維高聚物分子鏈中，可提高難燃性．此法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物W的合成路線如圖：


已知：A為芳香烴，N含有甲基，M的結(jié)構(gòu)簡式為：．
Ⅰ．R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{2}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）．
△
Ⅱ．R1-OH+R2-OH$→_{△}^{濃硫酸}$R1-O-R2+H2O （R1、R2 表示烴基）
Ⅲ．（R1～R4表示烴基）
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）D的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（5）②的反應(yīng)試劑是HCl，設(shè)計(jì)該反應(yīng)的目的是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化．
（6）下列說法正確的是bc．
a．D與苯酚互為同系物
b．P存在順反異構(gòu)體
c．由M生成N時(shí)，1mol M最多消耗3mol NaOH
（7）F與P按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚生成W的化學(xué)方程式是．
（8）E的同系物X比E分子少二個(gè)碳原子，X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有9 種；寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
b．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀
c．一定條件下，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1mol H2．

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同步練習(xí)冊答案