Question

6．下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2SO3	Ka1=1.54×10-2
	Ka2=1.02×10-7
HF	Ka=6.03×10-4

• A． 在1mol•L^-1NaHA（酸式鹽）溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）
• B． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如上表：相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaF、Na₂SO₃、NaHSO₃水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na₂SO₃＜CH₃COONa＜NaF＜NaHSO₃
• D． pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH基本不變

Answer 1

分析 A．若H₂A為二元強(qiáng)酸，在溶液中不存在H₂A分子；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaF、NaHSO₃水溶液，根據(jù)電離出的離子數(shù)目以及離子的水解程度判斷離子總數(shù)關(guān)系，Na₂SO₃電離出兩個陽離子和一個陰離子，離子數(shù)目最多；
D．由于鹽酸和醋酸溶液的pH相等，兩溶液中氫離子濃度相等，故將兩溶液混合后氫離子濃度不變．

解答 解：A．若H₂A為二元強(qiáng)酸，NaHA為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液中可能不存在H₂A，故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液為酸性，故氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．相同溫度下，酸的強(qiáng)弱酸性是：H₂SO₃＞HF＞CH₃COOH，酸根離子水解程度大小順序是：HSO_3^-＜F^-＜CH₃COO^-，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的離子總數(shù)相應(yīng)變大，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaF、NaHSO₃水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是NaHSO₃＜NaF＜CH₃COONa，而Na₂SO₃電離出兩個陽離子和一個陰離子，離子數(shù)目最多，所以溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是NaHSO₃＜NaF＜CH₃COONa＜Na₂SO₃，故C錯誤；
D．常溫下，pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合，由于兩溶液中氫離子濃度相等，則混合液中氫離子濃度不變，所以混合液的pH仍然為3，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的分析判斷，溶液中離子的特征性質(zhì)和水解、電離，是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析應(yīng)用能力．