下列敘述正確的是

A．陽離子都只有氧化性

B．分子晶體中一定存在分子間作用力

C．與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液

B

【解析】

試題分析：A、陽離子不一定只有氧化性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，錯誤；B、分子晶體中一定存在分子間作用力，正確；C、與強酸、強堿都反應的物質(zhì)包括兩性氧化物或兩性氫氧化物、鋁單質(zhì)、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸和蛋白質(zhì)等，錯誤；D、分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，錯誤。

考點：考查化學基本概念。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期第三次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物�；卮鹣铝袉栴}。

（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應的離子方程式是________________。

（2）已知反應：3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標準狀況），寫出該反應的離子方程式（用總方程式表示）______________________

（3）已知鐵的某種氧化物化學式為FexO（x<1），鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為76.3%，則FexO中x值(精確至0.01)為 ______，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設計以下兩種方案：

①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。

若實驗過程中，根據(jù)規(guī)范的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是__________

A．相等 B．①多 C．②多 D．無法判斷

（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2

（6）以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為_______mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

往含等物質(zhì)的量的偏鋁酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的量與通入二氧化碳的量關系正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

C．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

D．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三一診考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖所示：

（1）步驟1中先加入足量稀硫酸，再加人雙氧水。則雙氧水參與該反應的離子方程式是_________________。

（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是________。(填字母編號)

A．A12O3 B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2

（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

則濾液B中含有的陽離子是__________________________。

（4）將濾液B通過_______、________、過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

（5）硫酸銅也可用硫化銅和氧氣在高溫、催化劑條件下化合制得，該反應的化學方程式是______________。取384g CuS在一定條件下和氧氣完全反應，若發(fā)生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2兩個反應，在所得固體中Cu和O的物質(zhì)的量之比n(Cu)：n(O)=4：a，此時消耗空氣的物質(zhì)的量為bmol。則a=__________。（氧氣占空氣體積的五分之一）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三一診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料，該方法的化學方程式為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ?H=－49.0kJ/mol，一定溫度下，在三個容積均為3.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應：

容器

起始物質(zhì)的量／mol

平衡物質(zhì)的量／mol

編號

溫度／℃

CO2(g)

H2(g)

CH3OH(g)

H2O(g)

Ⅰ

T1

3

4

0.5

0.5

Ⅱ

T1

1.5

2

Ⅲ

T2

3

4

0.8

0.8

下列有關說法不正確的是

A．若經(jīng)過2min容器I中反應達平衡，則2min內(nèi)平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min)

B．達到平衡時，容器I中CO2轉(zhuǎn)化率的比容器Ⅱ的大

C．達到平衡時，容器Ⅲ中反應放出的熱量比容器Ⅱ的2倍少

D．若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中對應條件下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2<K3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸

產(chǎn)生能夠使石灰水變渾濁的氣體

該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

B

KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液變藍色

KIO3的氧化性比I2強

C

向Na2S溶液中滴加鹽酸

產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

氯的非金屬性比硫強

D

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液

溶液不顯紅色

黑色固體中無Fe3O4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，則a＋b最小值為

A、4 B、6 C、8 D、16

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