20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-數(shù)目均為0.1NA
B．常溫常壓下，由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．22 gD218O分子中，含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為10NA和12NA
D．標(biāo)準狀況下，22.4 L CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)目為4NA

分析 A.25℃時，pH=13的氨水和NaOH溶液中C（OH-）=0.1mol/L；
B.1個二氧化碳分子、1個氧氣分子都含有2個氧原子；
C．D218O分子中質(zhì)量數(shù)為2×2+18=22，質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)為1×2+10=12；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體；

解答 解：A.25℃時，pH=13的氨水和NaOH溶液中C（OH-）=0.1mol/L，則1.0 L含有的OH-數(shù)目0.1 mol•L-1×1.0 L=0.1 mol，個數(shù)均為0.1NA，故A正確；
B.1個二氧化碳分子、1個氧氣分子都含有2個氧原子，則由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；
C．D218O分子中質(zhì)量數(shù)為2×2+18=22，質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)為1×2+10=12．因此22 gD218O分子中含有質(zhì)子數(shù)為10NA，中子數(shù)為12NA，故C正確；
D．標(biāo)準狀況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，物質(zhì)的量的有關(guān)計算，注意使用氣體摩爾體積時標(biāo)準狀況下的要求及物質(zhì)所處的狀態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對有關(guān)現(xiàn)象及事實的解釋正確的是（　�。�
 現(xiàn)象或事實主要原因
A燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量燃燒中硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3
B聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會造成白色污染
C夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少
D蒸熟的糯米在適當(dāng)條件可轉(zhuǎn)化為香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖與乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲與己形成的化合物一定是離子化合物
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以相互反應(yīng)
D．庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用如圖裝置實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項ab實驗現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論
A銅絲稀硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強氧化性
B木條18.4mol•L-1
硫酸		木條變黑濃硫酸有酸性及氧化性
C生鐵醋酸溶液c中有大量無色氣體生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子中均含18個電子的甲、乙、丙、丁4種化合物，含有2種或3種元素，其中甲常溫下為氣態(tài)氫化物，乙常溫下為液態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量和甲相同．下列推斷不合理的是（　　）
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性
B．乙中含有化合價為-1的元素
C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙可以是CH3OH
D．若丁中含有2種元素且含有ⅣA族元素，則相同條件下丁比甲穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．新型可控電池--鋰水電池，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．碳極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域
C．理論上外電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，負極消耗的質(zhì)量為7 g
D．若該電池可以充電，充電時碳極接外加電源的負極，鋰極接外加電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．運用化學(xué)知識，判斷下列與安全有關(guān)的問題，其中不正確的是（　�。�
A．氫氣與氯氣應(yīng)分別貯存在鋼瓶中，并放在同一安全室集中保存
B．電石、Na2O2著火時，不能用常規(guī)的水槍滅火
C．可燃性顆粒（如面粉，漆粉）彌漫到空氣中，可能會引起爆炸
D．油鍋著火可用金屬鍋蓋蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）E的單質(zhì)顏色是紫黑色．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）F的元素符號是He．
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是NaOH，酸性最強的化學(xué)式是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常見的一元弱堿Q在強堿性條件下可分解產(chǎn)生三種物質(zhì)X、Y、Z，且這三種物質(zhì)摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M（X）＜M（Y）＜M（Z），其中Z是一種大氣中含量很高的氣體，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得．Q既可作氧化劑，也可作還原劑：堿性條件下Q可將Fe（OH）2氧化為Fe（OH）3，同時產(chǎn)生物質(zhì)X；而在酸性條件下，16.5g的Q可以與等物質(zhì)的量的AgBr恰好反應(yīng)產(chǎn)生類似于銀鏡反應(yīng)的現(xiàn)象，得到54g固體M，同時產(chǎn)生物質(zhì)Y和標(biāo)況下體積為5.6L的氣體Z．據(jù)此回答下列問題：
（1）氣體Z的結(jié)構(gòu)式為N≡N，物質(zhì)Q的化學(xué)式為NH2OH．
（2）堿性條件下物質(zhì)Q和Fe（OH）2反應(yīng)的離子方程式為NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3．
（3）物質(zhì)Q常由通過電解反應(yīng)產(chǎn)生的活性氫[H]還原某常見氧化性酸得到，請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O．
例如：活性氫[H]還原乙酸的方程式可記為：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O
（4）16.5g物質(zhì)Q和過量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生108g固體M，反應(yīng)產(chǎn)物除Z以外，其余均與等物質(zhì)的量的AgBr的反應(yīng)相同．由此可以推測物質(zhì)Q和過量AgBr反應(yīng)產(chǎn)生了氣體N2O（填化學(xué)式）替代Z，請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag↓+N2O↑+4HBr+H2O，并設(shè)計實驗區(qū)別Z和上述氣體同時說明實驗原理：N2O屬于極性分子，易溶于水，將兩者氣體分別做以水為溶劑的噴泉實驗，能產(chǎn)生噴泉的為N2O，不能產(chǎn)生噴泉的為N2．

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